Question

实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：
（1）配制200g这种溶液需

 

g溶质质量分数为98%的硫酸．
（2）现取10g配制好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶质质量不变求出配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量．
（2）根据酸与碱恰好反应时所需的硫酸中溶质的质质量，求出需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量．

解答： 解：（1）①设配制200g的稀硫酸需浓硫酸的质量为X，
200g×19.6%=X×98% 
解得：X=40g，
（2）所消耗的稀硫酸溶液中溶质的质量为：10g×19.6%=1.96g
设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为y
2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄ +2H₂O
80      98
y×10% 1.96g   

80

y×10%

=

98

1.96g

解得：y=16g
故答案为：（1）40；
（2）需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是16g．

点评：酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量溶液pH值小于7．