Question

【题目】现有32g某种铁的氧化物，用足量的CO将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀50g，则这种铁的氧化物可能是 （ ）

A.FeO

B.Fe3O4

C.FeO与Fe3O4的混合物

D.Fe2O3与Fe3O4的混合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

设：生成50g碳酸钙，需二氧化碳质量为x。

x=22g；

22g二氧化碳中氧元素质量=；

氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为

FeO+COFe+CO2，3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，因此铁的氧化物中氧元素质量为16g÷2=8g，32g某种铁的氧化物中氧元素质量分数=，氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是：，由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是FeO、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物。故选C。