Question

【题目】葡萄糖酸锌口服液中的“锌”是指锌（分子或原子或元素），2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5）是一种抗疟疾药，若14.1g青蒿素燃烧生成33.0g CO2和9.9g H2O，则青蒿素中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 ．

Answer 1

【答案】元素；5：36
【解析】解：葡萄糖酸锌口服液中的“锌”是指锌元素；
由质量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的质量与33.0g二氧化碳中碳元素的质量相等，为：33.0g×（ ）=9.0g；
青蒿素中氢元素的质量与9.9g水中氢元素的质量相等，为：9.9g×（ ）=1.1g；
则青蒿素中含氧元素的质量为：14.1g﹣9.0g﹣1.1g=4g；
参加反应的氧气的质量为：33.0g+9.9g﹣14.1g=28.8g．
青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为：4g：28.8g=5：36．
故答案为：元素；5：36．
根据质量守恒定律进行分析计算解答．