[题目]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气.加热至混合物固体质量不再减少为止.冷却后称得剩余固体质量为16.4g .将剩余固体全部倒入大烧杯.并加水充分溶解.烧杯内物质总质量150.5g.过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液.请计算:(1)生成氧气的质量是多少?(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算：

（1）生成氧气的质量是多少？

（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数？

【答案】（1）9.6g（2）10%

【解析】

（1）生成氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g；

（2）设生成9.6g的氧气，能生成氯化钾的质量为x

x=14.9g。则剩余固体中二氧化锰的质量为：16.4g-14.9g=1.5g

烧杯内溶液的总质量=150.5g-1.5g=149g

所得不饱和滤液中溶质的质量分数为：（14.9g÷149g）×100%=10%

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