【题目】图1是测定空气里氧气含量的装置,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管,点燃可燃物后,迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞;实验最后打开弹簧夹,
(1)盛放在燃烧匙内的物质是_____
A 木炭 B 铁丝 C 红磷 D 蜡烛
用化学式表示该反应为_____
(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:_____
(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一,可能的一种原因是_____。
(4)图2是对图1实验的改进,请指出其中一个优点_____放大镜对太阳光有_____作用。
【答案】C 4P+5O22P2O5 红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,消耗了氧气,瓶内的压强减小 红磷量不足等 操作简便等 聚光
【解析】
(1)由测定空气中氧气含量的原理可知,盛放在燃烧匙内的物质红磷,红磷燃烧生成了五氧化二磷,用化学式表示该反应为:4P+5O22P2O5,故填:C 4P+5O2
2P2O5
(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,消耗了氧气,瓶内的压强减小,故填:红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,消耗了氧气,瓶内的压强减小;
(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内原空气体积的五分之一,可能的一种原因是:红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等,故填:红磷量不足等;
(4)图2是对图1实验的改进,请指出其中一个优点操作简便、准确度高等,放大镜对太阳光有聚光的作用,故填:操作简便等,聚光。
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【题目】空气是一种宝贵的自然资源,下列有关说法中不正确的是
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分,并得出氧气约占空气总体积的结论
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味,在通电时能发出不同颜色的光
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【题目】用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品的纯度,某化学兴趣小组的同学取了12g样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸73g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为80.6g。计算:
(1)生成二氧化碳多少克?
(2)该样品的纯度是多少?
(3)实验结束后,兴趣小组做了反思,认为该实验除了以上方法外,还可以依据不同的原理来设计,请简述他们可能想到的一种方法。
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【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g ,将剩余固体全部倒入大烧杯,并加水充分溶解,烧杯内物质总质量150.5g,过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算:
(1)生成氧气的质量是多少?
(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数?
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【题目】中国科学家屠屠呦呦因青蒿素(C15H22O5)荣获了诺贝尔奖.下列有关说法中正确的是( )
A. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5
B. 青蒿素属于氧化物
C. 青蒿素中碳、氧原子个数比为3:1
D. 青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大
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【题目】已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下转化关系。其中A、C两种物质的组成元素相同,且常温下是液体,E是天然气的主要成分(其它反应条件省略)。
请回答:
(1)写出D物质的一种用途:_____。
(2)写出A→B+C的化学方程式_____,基本反应类型是_____。
(3)写出E+B→D+C的化学方程式:_____。
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【题目】如图所示装置常用来测定空气中氧气的含量,下列对该实验的认识正确的是( )
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 燃烧匙中的红磷可以换成硫
C. 该实验可说明N2不能燃烧也不支持燃烧
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于集气瓶中空气体积的
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【题目】氮化铝(AlN)是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应,其反应方程式为①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解,但不生成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。
小资料:氨气极易溶于水,且密度比空气小;
(1)实验操作为:
a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品;
b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH;
c.检验装置气密性
d.测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为______(用a、b、c、d字母表示)。
(2)广口瓶中的试剂X最好选用植物油而不用酒精的原因是______。
(3)若广口瓶内的液体没有装满(上方留有少量空间),则实验测得NH3体积将______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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