Question

【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？

[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3。 猜想Ⅱ：NaOH。 猜想Ⅲ： 。

[进行实验]

实验步骤	实验现象	实验结论
①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液。	产生白色沉淀。	猜想Ⅱ不成立。
②在①反应后的试管中滴加 。	溶液变为红色。	猜想Ⅲ成立。

[得出结论]白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1） CuSO4、Na2SO4 NaOH（2） BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

（3） Na2CO3和NaOH 无色酚酞溶液 Na2CO3、BaCl2和NaOH

【解析】

试题分析：加入水后没有颜色，说明其中一定不含有硫酸铜，沉淀加入盐酸后沉淀完全消失，一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含有硫酸钡，可能含有氢氧化钠，生成白色沉淀的化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，最后得到的滤液可能是：碳酸钠或者氢氧化钠或者二者的混合物，取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液。产生白色沉淀，将碳酸钠除掉，在滴入酚酞后变为红色，说明含有氢氧化钠。