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    【题目】为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如右图盛有稀硫酸的锥形瓶中 。多次实验后，取平均值所得数据如下表：

    反应前

    充分反应后装置及反应剩余物质质量

    装置和足量的稀硫酸质量

    锌铜合金质量

    342.10g

    16.00g

    357.70g

    若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：

    （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量 。

    （2）该合金中锌的质量分数。

    【答案】（1）0.4克（2）81.25%

    【解析】

    试题分析：依题意可得氢气的质量=342.10g+16.00g－357.70g =0.4g

    解：设该合金中锌的质量为x。

    Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

    65 2

    x 0.4g

    列比例式得：65︰2= x︰0.4g 解得： x=13 g

    合金中锌的质量分数=13 g÷16 g×100%=81.25%

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    A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3

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    （1）请写出下列物质的化学式：B ，D ．

    （2）上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）．

    （3）请写出反应④的化学方程式： ．

    （4）请写出E在生产生活中的一种用途 ．

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    【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验

    请分析实验过程，回答下列问题：

    （1）白色粉末中一定不含 ，可能含有 。

    （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。

    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

    [提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？

    [做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3。 猜想Ⅱ：NaOH。 猜想Ⅲ： 。

    [进行实验]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液。

    产生白色沉淀。

    猜想Ⅱ不成立。

    ②在①反应后的试管中滴加 。

    溶液变为红色。

    猜想Ⅲ成立。

    [得出结论]白色粉末的成分是 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列观点正确的是

    A．水变成水蒸气的过程中，水分子变大

    B．生活中可用肥皂水区别硬水和软水

    C．滴瓶上的滴管使用后，一定要洗净后再插回原滴瓶内

    D．为了节省时间，可向燃着的酒精灯里添加酒精

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料，在48．1℃以下的潮湿空气中稳定，在温热干燥空气中易失去结晶水。工业上将白云石（主要成分为MgCO3、CaCO3）煅烧成粉，用于制取MgSO4·7H2O，工艺流程如下图所示：

    （1）煅烧过程中，MgCO3转化为MgO的基本反应类型是___ _________。

    （2）写出MgO与H2SO4反应的化学方程式_____________ ____________。

    （3）操作a的名称为_____ ___________。

    （4）将分离后的母液循环利用的目的是____________ ___________________。

    （5）干燥得成品时，需要控制的条件是_________ _______________。

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    【题目】下列物质的用途主要与化学性质相关的是

    A．铜做导线 B．天然气做燃料

    C．铁能导热，可以用铁制铁锅 D．利用活性炭吸附有色有味物质

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    【题目】化学实验过程中要注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。对下列意外事故的处理方法中，不正确的是

    选项

    意外事故

    处理方法

    A

    洒在桌面上的酒精燃烧起来

    立即用湿抹布或沙子扑灭

    B

    浓硫酸沾到皮肤上

    立即用大量水冲洗后，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

    C

    误服氯化钡溶液

    立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

    D

    氢氧化钠沾到皮肤或衣服上

    用大量水冲洗后，再涂上硫酸溶液

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