Question

8．现有一块质量为20克的铜锌合金，将它投入到100克稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示，试计算：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4克；
（2）该铜锌合金中含铜的质量分数是多少？
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
根据图中数据可以判断生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌的质量和反应的硫酸的质量，进一步可以计算该铜锌合金中含铜的质量分数和所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由图中数据可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
该铜锌合金中含铜的质量分数=$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：该铜锌合金中含铜的质量分数是35%．
（3）所用硫酸溶液中溶质的质量分数=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．