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    18．一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
    （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟展开了探究活动．
    ①取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，可以证明NaOH溶液已经变质．
    ②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
    探究目的探究步骤预计现象
    除尽溶液中的CO32-①：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液试剂产生白色沉淀
    证明溶液中尚存NaOH②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液       溶液变红
    （3）根据以上探究结果，你认为实验室对氢氧化钠应密封保存．

    分析 （1）根据NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3写出的方程式；
    （2）①根据碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳分析；
    ②运用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀可以检验碳酸钠的存在和除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰和氢氧化钠显碱性分析；
    （3）根据实验得出结论．

    解答 解：（1）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    （2）①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成；
    ②除去碳酸钠，可以加入氯化钙等产生白色沉淀而除去碳酸钠；剩下的氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
    （3）因为氢氧化钠容易发生变质，因此要密封保存．
    故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （2）①稀盐酸，②产生白色沉淀；
    （3）密封．

    点评 本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰加入合适的试剂进行分析．

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     OH-CO32-
    Na+溶溶
    Ca2+微不
    Mg2+不微
    【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐．
    【解释与结论】
    （1）操作X的名称是过滤．
    （2）沉淀D是碳酸钙．
    （3）实验步骤③的主要目的是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取溶液B少量于试管中，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色．
    【反思与评价】
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    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应：
    C12+2NaBr=2NaCl+Br2；　　I2+Na2S=2NaI+S↓　　Br2+2KI=2KBr+I2
    由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质的活动性由强到弱顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．
    ②下列化学方程式书写错误的是B．
    A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2；　 　　　　      
    B．I2+2KBr═2KI+Br2
    C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；　　　　　　　　
    D．Cl2+K2S═2KCl+S↓

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    ③向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
    ④向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
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