【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出有关标号仪器的名称a________。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________；
（3）C与B相比，其优点是_________。若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的________（填“b”或“c”）端进入；若将E中装满水，则氧气从_______（填“b”或“c”）端进。
（4）实验室用B装置还可制取二氧化碳反应的化学方程式为_________。若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
（5）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现要制备二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？_________
【答案】长颈漏斗 2KClO3
2KCl+3O2↑ 可以控制反应的发生和停止 b c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在C导管口放一根燃着的木条，熄灭则满 25g
【解析】
（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）C与B相比，其优点是：可以控制反应的发生和停止；若用E装置收集氧气，则气体从发生装置产生的氧气应从E的长管进入，因为氧气的密度比空气大；若将E中装满水，则氧气从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：可以控制反应的发生和停止；b；c；
（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若用E装置收集二氧化碳，用来检验二氧化碳是否集满的方法是：把燃着的木条放在C导管口，若木条熄灭，证明满了；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在C导管口放一根燃着的木条，熄灭则满；
（5）设需要碳酸钙质量为x，则
，x=20g，
则需要含碳酸钙80%的石灰石质量为：
。
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有_______________元素，可推测生成物中含有水。
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
（假设一）生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是________________，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
（假设二）生成物中有一氧化碳
实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中黑色固体粉末是__________(填化学式)，A装置中的实验现象是__________________________。
（3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：_________(填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由：_______。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷以及处理的方法：_______________。
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【题目】豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2 )，关于亮氨酸的说法正确的是( )
A. 亮氨酸是氧化物
B. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32
C. 一个亮氨酸分子由21个原子构成
D. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.5%
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【题目】在下列反应中，硫元素的化合价在反应后比反应前升高了6价的是
A. S ＋ O2 
SO2
B. 2H2S ＋ O2 2H2O ＋ 2SO2
C. 2H2SO4 ＋ Cu 
CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O
D. 2SO2 ＋ O2 
2SO3
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【题目】“微观—宏观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）构成物质的粒子之间的关系如图所示。
①甲是________；
②在氨气、金刚石和氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________。
（2）根据如图的信息填空：
甲图中所示元素原子的核电荷数是______，铝和氧两种元素形成化合物的化学式是________，丙图所示粒子符号是_______。
（3）甲和乙在高温高压、催化剂条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如下，若该反应中生成3.2g的丙物质，则丙物质中碳元素的质量为________。
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【题目】用化学用语表示：
（1）①2个氖原子 ；②水瓶内壁镀的金属是 ；
③海洋中含量最多的阳离子 ；④缺少 元素会得侏儒症。
（2）选用符合要求的物质的字母填空：
A氯化钠 B干冰 C氧气 D氮气 E石墨
①常用作电池电极的是 ；
②常用作食品保护气的是 ；
③常用作厨房调味剂的是 ；
④常用于人工降雨的是 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①曾青得铁则化为铜 ；
②铁丝在氧气中燃烧 ；
③铝和稀硫酸的反应 ；
④硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。
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【题目】甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液浓度相等
C. t2℃时，将等质量的水配成甲、乙的饱和溶液，溶液质量甲>乙
D. 甲的溶解度受温度影响较小
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【题目】已知废旧普通干电池筒内主要有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4C1等物质，某化学兴趣小组同学欲通过实验从中回收MnO2，并研究MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中所起的作用。
（查阅资料）淀粉不溶于冷水，完全燃烧生成二氧化碳和水；碳、二氧化锰不溶于水。ZnCl2、NH4Cl均易溶于水。
（进行实验）实验步骤如下图：
步骤b所对应的操作名称是_____，其中玻璃棒所起的作用是_____________；步骤c灼烧残渣的目的是除去______和_____；步骤d中，加入MnO2后带火星的木条复燃。
（得出结论）因此MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用。
（交流反思）（1）该化学兴趣小组同学对上述结论进行了讨论，认为要想确定MnO2在分解过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，还需通过实验证明MnO2的_______和________在反应前后都没有发生变化。
（2）小华同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出。据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应。小华同学为验证自己的想法，做了如下实验。他将含H2O21.7 g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6 g O2。据此判断，小华的观点_________（正确或错误），理由是_________。
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【题目】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程
（1）在B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确：_____
（2）此变化前后未发生改变的粒子名称是_____
（3）此化学变化的微观实质是在一定条件下，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，一氧化氮分子分解成氮原子和氧原子，每两个氮原子组成一个氮分子，_____
（4）请从分子和原子的多角度解释，反应物均属于氧化物的实质是_____．
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