Question

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）可根据质量守恒定律求出反应前后烧杯中物质的质量差，就是生成氧气的质量．
（2）可根据求出氧气的质量，利用过氧化氢分解的化学方程式，求出过氧化氢的质量，再进一步求出质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34.4g=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

O₂↑+2H₂O
68           32
x            1.6g

68

x

=

32

1.6g

解之得：x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质质量分数=

3.4g

34g

×100%=10%
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据化学方程式进行计算，基本步骤是设出未知数、写出配平的化学方程式、标出相关物质的质量比、列出比例式、求解．