Question

盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸．
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有

 

产生．下列实验中一定不会用到盐酸的是

 

（填序号）．
A．除去熟石灰中的石灰石     B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳       D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是

 

，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是

 

．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是

 

（填序号）．
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡．

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,酸的化学性质,中和反应及其应用

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据浓盐酸的挥发性及盐酸的化学性质分析；
（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据盐酸的化学性质分析．

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，瓶口会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴；
A、盐酸和熟石灰和石灰石都能反应，故不能用盐酸；
B、盐酸和氯化钠不反应，和碳酸钠反应能够产生二氧化碳气体，故可用盐酸鉴别；
C、实验室制取二氧化碳用盐酸和石灰石；
D、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除锈；
故选：A；
（2）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；
A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；
B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；
C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；
D、铜和盐酸不反应，故D错误．
故选：B．
故答案为：（1）白雾；A；（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；溶液由红色变为无色；B．

点评：明确中和反应指示剂的作用，掌握盐酸的性质是解题的关键