Question

【题目】实验一：根据图1回答问题．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__；发生装置应选择__（填装置标号，下同），收集装置应选择____；用装置D收集CO2，验满的方法是__．

（2）用装置F制取H2，现有①铜片；②锌片；③稀硫酸；④浓盐酸四种试剂，应选用的试剂是__（填序号）；反应过程中，关闭该装置中的止水夹a，观察到的现象是__；装置F与装置B比较，其优点是_____．

实验二：固体草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下受热分解生成碳的氧化物和水．某同学设计了图2所示实验装置探究碳的氧化物的成分．

（3）实验过程中观察到装置a中的澄清石灰水变浑浊，证明有__气体生成．

（4）实验过程中还观察到装置b中澄清石灰水仍然澄清，装置e中有沉淀生成，装置d中__（填现象），证明有CO气体生成．

（5）某同学认为实验过程中不需要装置c，理由是_____．

（6）假设测定过程中各反应均进行完全，且装置d中的氧化铜、装置a、e中澄清石灰水均有剩余．将a、e中的沉淀分别经过_____、洗涤、干燥、称重，沉淀的质量相等，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比是__．

（7）根据以上实验，写出草酸分解的化学方程式：__．

Answer 1

【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A C或D 把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 ②③ 长颈漏斗中液面逐渐上升，固体和液体分离 可以控制反应的发生和停止 澄清石灰水变浑浊 黑色固体逐渐变成红色 水蒸气对一氧化碳的检验没有干扰 过滤 11：7 H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O．

【解析】

（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置应选择A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以收集装置应选择C或D，二氧化碳不具有助燃性，所以用装置D收集CO2，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；

（2）实验室常用锌和稀硫酸反应生成制取氢气，铜片不会与酸反应生成氢气，浓盐酸具有挥发性，会使制取的氢气中因混有氯化氢气体而不纯净，所以用装置F制取H2，应选用的试剂是②③，反应过程中，关闭该装置中的止水夹a，装置内的压强增大，所以反应过程中，关闭该装置中的止水夹a，观察到的现象是：长颈漏斗中液面逐渐上升，固体和液体分离，装置F与装置B比较，其优点是：可以控制反应的发生和停止；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中观察到装置a中的澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳气体生成；

（4）一氧化碳具有还原性，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以实验过程中还观察到装置b中澄清石灰水仍然澄清，装置e中有沉淀生成，装置d中黑色固体逐渐变成红色，证明有CO气体生成；

（5）水蒸气不能干扰一氧化碳和氧化铜的反应现象，所以无需除去水蒸气，所以实验过程中不需要装置c，理由是：水蒸气对一氧化碳的检验没有干扰；

（6）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，依据碳元素守恒，所以将a、e中的沉淀分别经过过滤、洗涤、干燥、称重，沉淀的质量相等，假设生成的碳酸钙质量都是100g，设一氧化碳的质量为x，二氧化碳的质量为y，

x=44g，

y=44g，

所以生成的二氧化碳和一氧化碳的质量比是44g：28g=11：7；

（7）草酸在浓硫酸的催化作用下加热生成一氧化碳、二氧化碳和水，化学方程式为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。