Question

【题目】沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”。

（提出问题）小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。

（实验探究1）小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：

实验	固体药品	液体药品	现象
①	铁片5g	5%的盐酸25mL	有无色无味的气体产生，反应速度较慢
②	铁片5g	37%的盐酸25mL	有无色无味的气体产生，反应速度很快

（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_____。

（2）上述实验设计的思想方法是_____。

（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_____。

（实验探究2）甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。

（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_____。

（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。

（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_____能使反应加快。

（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_____（写化学式）。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_____（填“是”或“不是”）置换反应。

（评价反思）在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_____。

Answer 1

【答案】FeCl2 对比实验 盐酸浓度越大，反应速度越快 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学 温度 SO2 不是 金属与浓硫酸不能发生置换反应生成氢气（金属与浓硫酸不发生置换反应或金属与浓硫酸不生成氢气）

【解析】

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气。

（1）实验①中反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故生成的盐是氯化亚铁，化学式是FeCl2。

（2）实验中所用的盐酸的质量分数不同，通过对比产生气泡的快慢比较反应的快慢，故上述实验设计的思想方法是对比实验。

（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；37%的盐酸产生氢气的速率比5%的盐酸快，故由上述实验还能得出的结论是盐酸浓度越大，反应速度越快。

[实验探究2]

（1）甲同学观察有气泡产生，反应是锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）乙同学的实验加热前浓硫酸浓度低，反应较慢，故实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的化学性质。

（3）丙同学实验温度较高，发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高稳定能使反应加快。

（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是二氧化硫，化学式为SO2。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应生成物质布置一种，故反应类型不是置换反应。

[评价反思]

在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是金属与浓硫酸不能发生置换反应生成氢气（金属与浓硫酸不发生置换反应或金属与浓硫酸不生成氢气）。