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    【题目】归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按照要求及示例填写下表：与众不同的物质

    物质

    与众不同的物质

    理由

    KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3

    KCl

    KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素

    _________

    _________

    （2）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：

    ①他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？请用图中字母表示___________；

    ②若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应。已知甲酸（HCOOH）在水分子的作用可以解离出H+和HCOO-。请写出甲酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________。

    【答案】BaCO3（合理即可） BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水 C

    【解析】

    显酸性溶液能使石蕊试液变红色；甲酸和碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体。

    （1）BaCO3是难溶性盐，属于沉淀，其他盐都是易溶于水。

    物质

    与众不同的物质

    理由

    KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3

    KCl

    KCl中不含氧元素，其他物质中都含氧元素

    BaCO3

    BaCO3是难溶性盐，其他盐都是易溶于水

    （2）①显酸性溶液能使石蕊试液变红色，作出的猜想是“甲酸具有酸性”，能使紫色石蕊试剂变红，故选C。

    ②甲酸与碳酸钠反应生成甲酸钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为。

    练习册系列答案
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    A.：2个碳酸根离子B.：氯气中含有2个氯原子

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    【题目】据报道，2022年底前我市主城区的居民，将告别使用了110年的人工煤气，普遍使用上高效、安全的天然气。根据下表中提供的相关资料，回答问题：

    天然气

    人工煤气

    注

    主要成分

    甲烷（CH4）

    H2，CH4，CO

    爆炸极限：可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸的含量范围。

    爆炸极限

    5%-15%

    4.8%-50%

    有害性

    一般不使人中毒

    极易使人中毒

    热值

    约3.5×x107J/m4

    约1.5x107J/m3

    （1）与人工煤气相比，为什么说天然气做燃料更高效、安全？_________

    （2）天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。根据“同温同压下，气体的体积（V）与分子数（N）之间成正比”的结论，说明其中的道理。__________

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    【题目】金属的回收利用具有重要的意义，某废旧金属中含有铁、镍（Ni）、铁锈（只考虑氧化铁，不考虑其他成分）、铜，为回收某些金属，制取某种晶体，设计了如下实验：已知：

    最后滤渣b为金属混合物。请回答下列问题；

    （1）上述操作流程中实验操作A的名称为_____。

    （2）通过上述实验流程，可知铁、铜、镍的活动顺序为_____。

    （3）上述废旧金属中的铁锈和硫酸也能发生反应，写出此反应的化学方程式：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。

    请填空：

    （1）实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是______。

    （2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是_______。

    （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第4号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是

    A.曲线②表示CO含量的变化

    B.空气中氧气含量不足有利于CO生成

    C.两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半

    D.蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽

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    【题目】化学老师演示了一个“黑面包”实验:往烧杯中倒入蔗糖和少量水，再注入一定量的浓硫酸，用玻璃棒迅速搅拌，可观察到蔗糖迅速变黑，并逐渐膨胀成“面包”状，同时烧杯壁明显发烫并有大量水雾。同学们对这个实验进行了探究:

    [查阅资料]SO2有刺激性气味，与CO2一样能与NaOH溶液反应，也能让澄清石灰水变浑浊。此外，SO2还易被酸性KMnO4吸收，并能让品红(一种红色试剂)褪色。

    探究一:黑色物质

    (1)蔗糖(C12H22O11) 脱水的反应为C12H22O1112X+11H2O，则黑色物质X为____。

    探究二:面包的成因

    (2)如图组装装置，滴入浓硫酸后气球膨胀，冷却至室温后，观察到气球_____，甲同学据此认为膨胀不仅是由于放热造成的，还生成了气体。

    探究三:生成的气体

    (3)乙同学将气球摘去并将图甲、乙装置相连后，重新进行实验时发现石灰水变浑浊，并能闻到刺激性的气味，他判断生成了SO2。

    为了确认是否还生成CO2，乙同学认为要避免干扰，先确保除尽SO2，再检验CO2，则需按气流由左向右流向: A-____、_____、_____、_____-B连接好装置。能说明气体产物中有CO2的实验现象是①品红溶液____②澄清石灰水浑浊。

    由此说明面包膨胀的主要原因是黑色物质和浓硫酸反应产生了CO2和SO2，请将该反应的化学方程式补充完整:______+H2SO4______。

    (4)丙同学考虑到可能还会生成有毒气体CO,在参考乙同学的思路下设想用如图所示的装置进行证明。则A、B中的试剂应分别为____(填标号)。

    A NaOH溶液、石灰水

    B 石灰水、NaOH溶液

    C 酸性KMnO4溶液、石灰水

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    【题目】根据下列装置图，回答问题:

    （1）字母X所指仪器的名称_________________。

    （2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是____________(填字母)，反应的化学方程式是_______________。

    （3）图E是铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是_______________，如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_______________。

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    【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验设计

    实验目的

    探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

    探究物质燃烧的条件

    探究铁生锈的条件

    探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

    A.AB.BC.CD.D

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