【题目】除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO
2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；
二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；
三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
根据上述信息回答下列问题：
（1）不能用热分解法制得的金属是______________；
A Cu B Fe C Ag D Hg
（2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是_____________；
A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑
（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。
（4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有__________生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________。
【答案】AB A 热还原法 铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间 氢氧化钠 
【解析】
（1）由题干信息可知，对一些非常不活泼金属，如银、汞，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来，铜和铁是相对活泼金属，所以铜和铁不能用热分解法制得；故填：AB；
（2）A．制备金属镁是利用电解氯化镁的方法，故错误；
B．炼铁可以采用一氧化碳在高温的条件下还原铁的氧化物的方法，故正确；
C．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，故正确；
D．由题干信息可知，电解熔融的氯化钾可以得到金属钾和氯气，故正确。
故选：A；
（3）铅是一种较活泼的金属，活动性介于铁和铜之间，所以用热还原法从铅的矿物中冶炼铅；
（4）电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有氢氧化钠生成，另外还有两种气体单质生成，根据质量守恒定律，反应物中元素化合价有升有降原则，可知两种气体单质是氢气和氯气，则电解饱和食盐水的化学方程式为：。
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【题目】烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉 淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.0~a段产生的沉淀是BaSO4
B.b~c段只发生1个反应
C.a点溶液的pH大于7
D.Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为17.1%
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【题目】碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
[资料]40℃以上时，(NH4)2CO3 易分解
（1）操作 I 所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____。
（2）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是 _____。
（3）从溶液 C 中可回收一种化工产品——(NH4)2SO4，请写出它的一种用途： _____。
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【题目】根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时发现水槽中水变红了，可能原因是_____。
（3）用双氧水制取氧气的化学方程式是_____，为得到平稳的氧气选用的发生装置是_____。用如图2装置从废旧干电池中回收MnO2并测定其含量，假设各步均完全反应，下列数据中可以计算样品中MnO2的含量的是_____。
a．反应前后氧气发生装置的质量
b．反应前后装置Ⅰ中固体的质量
c．反应前后装置Ⅱ中固体的质量
d．反应前后装置Ⅲ中固体的质量
（4）已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室加热氯化铵和熟石灰固体制取并收集一瓶氨气，最佳的实验装置组合是_____。
（5）你认为实验室制取气体的反应，共同点是_____。
a．需要加热 b．反应物中没有气体参加
c．需要催化剂 d．反应物中必须含有要制取物质的元素。
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【题目】溶液与人们的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填字母）。
A 高锰酸钾 B 汽油 C 面粉 D 碘单质
（2）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示
氢氧化钠 | 碳酸钠 | ||||
20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | ||
水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g | |
酒精 | 17.3g | 40g | 不溶 | 不溶 | |
①上述图象表示_____（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。
②20℃时，氢氧化钠的溶解度_____（填“大于”或“小于”）碳酸钠的溶解度。
③40℃时，分别将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是_____（选填“水”或“酒精”），再将适量CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_____，反应的化学方程式为：_____。
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【题目】化学与生产生活密切相关，在生产生活中蕴藏着许多化学知识。
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是_________（填字母序号）
A胡萝卜 B牛奶 C大米
（2）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；
（3）可用_______________ 来测定工业废水的酸碱度。
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【题目】试管实验节约药品操作简便现象明显，是课堂教学中研究物质性质与变化的重要方法与手段。下列是初中化学中常见的几组实验：
(1)分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。两试管中均发生反应的方程式为_____________，B试管中所得溶液的溶质成分是_____________，一段时间后A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变成浅绿色，这可能是____________之间发生了进一步的反应。
(2)将两片大小、形状相同的未打磨的铝片分别放入C、D两试管中，再分别倒入氯化铜溶液和硫酸铜溶液，结果C试管中产生较多气泡和紫红色固体，D试管中一段时间内无明显现象。将反复打磨了的铝片放入E试管中，加入硫酸铜溶液中产生一些气泡和紫红色固体。对比CD两试管说明_______________会影响铝与铜盐溶液的反应。为了验证这一观点，向D试管中加入下列物质中的_____________，也产生与C试管同样现象。
A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸
对比DE两试管说明________________________会影响了铝与硫酸铜的反应。
(3)向盛有氢氧化钠溶液的G、H两支试管中分别滴入酚酞试液和氯化铁溶液，G中溶液变红色，H中出现_______________________，再分别滴入稀硫酸并充分振荡，G试管中看到____________________________时说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，H试管中则看到____________________，此中和反应有明显现象，请再举一个有明显现象的中和反应实例_________________(用化学方程式表示)。
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【题目】A~H都是初中化学常见物质。其中A、B的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H是蓝色沉淀。X、Y都是氧化物，Y常用作食品干燥剂，Z是红色固体。它们之间有如图转化关系。根据上述信息，回答下列问题：
（1）E的化学式__________。
（2）反应①的化学方程式______________________________。
（3）反应②的化学方程式______________________________。
（4）反应⑤的化学方程式______________________________。
（5）整个转化关系中没有涉及到的基本反应类型是__________反应。
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【题目】李阿姨很喜欢在网上淘宝，昨天她在网上买了一枚金戒指，比市场的价格要便宜很多，她既高兴又担心戒指是假的。于是她邀请你所在的化学兴趣小组的同学帮她测定戒指的真假。 查阅资料可知:假金（俗称黄铜，单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分）是Zn、Cu合金，真金是Au（不考虑黄铜中的其他杂质）在托盘天平上称量这枚金戒指正好15g,将该金戒指放人烧杯中，用量筒量取75 mL稀盐酸分五次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀盐酸的体积/mL | 15 | 15 | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量/g | 0. 04 | 0. 04 | 0. 04 | N | 0. 02 |
试求:
（1）由表中的数据我们可知：该金戒指为________(填“真”或“假”)
（2）N的数值为________。
（3）此金戒指中铜的质量分数是多少？_________（写出计算过程）
（4）请在下图中画出向这枚15g金戒指中加稀盐酸的体积与产生气体质量变化关系的示意图。______
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