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    【题目】化学与生产生活密切相关，在生产生活中蕴藏着许多化学知识。

    （1）下列食物中，能提供大量维生素的是_________（填字母序号）

    A胡萝卜 B牛奶 C大米

    （2）厨房的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

    （3）可用_______________ 来测定工业废水的酸碱度。

    【答案】A C pH试纸

    【解析】

    （1）维生素缺少时，就会出现不同的病症，水果、蔬菜中含有大量的维生素，故填：A；

    （2）棉布围裙属于天然纤维，塑料和橡胶属于合成材料，故填：C；

    （3）溶液的酸碱性不同，其pH不同，可以通过检测溶液的pH判断溶液酸碱性，所以可以将样品滴在pH试纸上比较溶于的pH大小，从而确定溶于酸碱性，故填：pH试纸。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应，选用如图所示装置及药品进行实验。已知：

    钠

    氧化钠

    过氧化钠（Na2O2）

    银白色固体

    白色固体

    淡黄色固体

    回答下列问题：

    （1）打开活塞，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，B中盛有_____（填试剂名称）。反应结束后，关闭活塞，干燥管内可观察到的现象是_____ 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___。

    （2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

    操作步骤

    实验现象

    1

    打开活塞，待玻璃管中充满二氧化碳后，点燃酒精灯加热。

    产生大量白烟，玻璃管壁上有黑色

    固体产生。

    2

    冷却后，将玻璃管中的固体全部取出，并置于试管中，加入适量的蒸馏水，振荡、过滤。

    滤纸上留下黑色物质，滤液为无色溶液。

    ①验证玻璃管中充满二氧化碳的方法是_____。

    ②为检验玻璃管中白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加氢氧化钡溶液，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的化学式是___.（填标号）。

    ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3

    ③经检验，滤纸上留下的黑色固体是一种单质，请写出它能与其他黑色固体反应的化学方程式：_____________________________.（任写一个）。

    ④本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据铁在空气中生锈的原理，实验小组设计了图示实验装置测定空气里氧气的含量。已 知广口瓶的有效容积为 242mL，实验 8 分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积 为 48mL。下列说法不正确是

    A.实验前广口瓶底部必须放入少量水B.铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触

    C.氯化钠和炭粉可能起加快铁粉生锈的作用D.本实验测得空气里氧气的体积分数约为 19.8%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是

    A.甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少、黑色粉末逐渐变红

    B.甲处发生的反应是的吸热反应

    C.丙处可防止液体倒吸进硬质玻璃管中

    D.该装置的不足之处是未进行尾气处理

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除了金、银等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物(即金属矿物)的形式存在于自然界。将金属矿物中的金属还原出来的过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

    一、热分解法：对一些非常不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。例如：2HgO2Hg+O2↑；2Ag2O4Ag+O2↑；

    二、电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑； 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

    三、热还原法：大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

    根据上述信息回答下列问题：

    （1）不能用热分解法制得的金属是______________；

    A Cu B Fe C Ag D Hg

    （2）下列反应不符合工业冶炼金属实际情况的是_____________；

    A2MgO2Mg+O2↑ B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2

    C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D 2KCl(熔融)2K+Cl2↑

    （3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的__________，理由是__________________。

    （4）电解熔融氯化钠可以得到金属钠，但是电解食盐水不能得到金属钠，测得电解饱和食盐水后所得溶液的pH大于7，则可知电解后一定有__________生成另外还有两种气体单质生成、写出电解饱和食盐水的化学方程式__________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料在我国建设中起着重要的作用。

    （1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和___________；

    （2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：FeFe2(SO4)33FeSO4。

    ①过程I中氧化铁发生反应的化学方程式为_________________________；

    ②过程II、III充分反应后，还应有的实验操作是________________；

    ③过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到_____________________________；

    ④A～E中含铁元素的有______________（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液在生产生活中起着重要的作用。

    (1)海水中含量最多的物质是___________________。

    (2)下列做法有利于保护水资源的是___(填序号)。

    A．大量使用化肥、农药 B．工业废水处理达标后排放

    C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放

    (3)生活中，一般可用________的方法来使硬水转化为软水。

    (4)我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，完成制取 ClO2 的反应的化学方程式： Cl2 + 2NaClO2=2ClO2 +_________。

    (5)KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图甲，20℃时取 18g KNO3和 18gNaCl 分别放入两只烧杯中，各加入 50mL水(水的密度 1g/mL)，充分溶解，现象如图乙所示；升温到 50℃时，现象如图丙所示。请回答下列问题：

    ①乙图中，a 烧杯溶液中溶质的质量分数 ___________________b 烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”)。

    ②要使丙图中的 NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入 ___________________ gNaCl 固体。

    ③除去固体 KNO3中混有的少量 NaCl，实验步骤：先加水加热溶解，再 ___________________ ，然后过滤、洗涤、干燥。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A. 检查装置气密性B. 称量药品

    C. 稀释浓硫酸D. 量取液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学．

    （1）周末早晨，小明给自己准备了一份营养早餐．早餐包括全麦面包、牛奶和橙子，其中富含蛋白质的食物是_____．

    （2）小明家有一个急救小药箱，其中一种药品是“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝．氢氧化铝与胃酸发生中和反应的化学方程式为_____．

    （3）下午，小明家准备去野炊．爸爸准备了便携式微型净水器，净水器的滤芯由多种滤材组成，包括PP棉、颗粒活性炭、压缩火星炭棒等，其中活性炭的作用是_____，过滤水中杂质．

    （4）小明和爸爸谈起了人们对水组成的认识过程和在学校做过的电解水的实验，其装置如图所示．

    ①电源中A端连接的是电源的__________极（填“正”或“负”）；

    ②d管中的气体是__________；若收集到此气体22.4mL，则理论上c管中应收集到的气体体积大约为__________ mL．

    ③在通电条件下，每9份质量的水完全分解，生成__________份质量的氢气．

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