Question

【题目】用100 g KClO3和MnO2的混合物，测得MnO2 占混合物总质量的25%。

求：（1）混合物中氧元素的质量分数是多少（计算过程中保留两位小数）。

（2）如果给混合物加热使其发生反应，一段时间后，测得剩余物质含有KClO3、MnO2和KCl，其剩余物质的总质量为95克。求此剩余物质中Mn元素的质量分数？

Answer 1

【答案】（1）38.59%（2）16.63%

【解析】二氧化锰质量∶100g×25%＝25g,氯酸钾质量为75g。

⑴混合物中氧元素质量∶75g××100％＋25g××100％＝29.39g＋9.20g＝38.59g。混合物中氧元素的质量分数是∶ ×100％＝38.59%。

（2）二氧化锰中锰元素质量∶25g××100％＝15.8g

此剩余物质中Mn元素的质量分数∶ ×100％＝16.63%。

答∶（1）混合物中氧元素的质量分数是38.59%。（2）此剩余物质中Mn元素的质量分数是16.63%。

点睛∶质量分数是指某物质中某种成分的质量与该样品中总物质质量之比的百分数。