Question

【题目】某食用碱的主要成分是 Na2CO3，其中含有少量的 NaCl，小明同学为测定该食用碱中 Na2CO3 的质量分数，他进行了以下实验，取 40 g 食用碱，加水配成 400g 的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量/g	10	10	10	10
加入CaC12溶液的质量/g	20	40	60	80
生成沉淀的质量/g	2.5	5	m	8

请分析表中数据并计算回答。

（1）m＝________；

（2）40 g 该食用碱配成的溶液与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g；

（3）该食用碱中 Na2CO3 的质量分数是多少_____？（写出计算过程，答案精确到 0.1%）

（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标数据_____。

Answer 1

【答案】7.5g 32 84.8%

【解析】

（1）由表格数据可知，每20g CaC12溶液完全反应，产生沉淀的质量为2.5g ，则60g CaC12溶液完全反应产生沉淀的质量m＝7.5g；

（2）分析表格，由实验四的数据可知，10 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为8g，那么40 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为；

（3）解：设10 g该食用碱中含Na2CO3 的质量为X。

该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为：。

答：该食用碱中 Na2CO3 的质量分数84.8%。

（4）根据实验四的数据可知，10 g该食用碱与足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为8g，且每产生2.5g沉淀消耗氯化钙溶液的质量为20g，那么产生8g沉淀消耗氯化钙溶液的质量为64g。所以该曲线的起点坐标为（0，0），终点坐标为（64，8），如图：

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