Question

求为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的H₂SO₄ 质量；　
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.1g，可以计算出：（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数；（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量；（3）生成硫酸锌的质量，进而计算出所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

解答：解：黄铜（铜、锌合金）的组成中，只有锌与硫酸反应，根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.1g，
设样品中锌的质量为x；
消耗硫酸溶液的溶质质量为y；
生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x    y    z    0.1g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
样品中铜的质量分数为

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
消耗硫酸溶液的质量为

4.9g

9.8%

=50g
所得溶液的溶质质量分数为：

8.05g

3.25g+50g-0.1g

×100%≈15.1%
答：
（1）样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．