Question

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为7.8g，剩余固体中钙元素质量分数为51.3%．试计算：
（1）原来CaCO₃的质量

 

（此空要过程）
（2）分解生成的CO₂气体的质量

 

（3）生成CaO的质量

 

（4）剩余固体中CaCO₃的质量分数

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答．

解答：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-7.8g=2.2g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.2g

100

y

=

56

x

=

44

2.2g

解得：x=2.8g；y=5g
据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为7.8g-2.8g=5g，剩余固体中CaCO₃的质量分数

5g

7.8g

×100%=64.1%
答案：
（1）10g
（2）2.2g
（3）2.8g
（4）64.1%

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．