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14.如图所示,上瓶装的是无色的空气,下瓶装的是不与空气发生化学反应的某种红棕色气体,当抽走玻璃片后,过一会,将会发生的现象是红棕色气体逐渐向上瓶中扩散,下瓶颜色变浅,最后上下两瓶中气体的颜色一致,此实验可以说明分子是在不断运动的且分子间存在间隙.

分析 微观粒子的特征:质量和体积都很小;微粒与微粒之间有间隙;都是不断运动的.微粒运动的速率随着温度的升高而加快.

解答 解:因为二氧化氮的密度比空气大,所以短时间无法看到明显现象.当用酒精灯加热时,温度升高,分子的运动速率加快,会观察到显著的现象:红棕色气体逐渐向上瓶中扩散,下瓶颜色变浅,最后上下两瓶颜色一致,都是红棕色.
该实验说明了:分子是在不断运动的且分子间存在间隙.
故答案为:红棕色气体逐渐向上瓶中扩散,下瓶颜色变浅;一致;分子是在不断运动的且分子间存在间隙.

点评 解答本题的关键是要充分理解微观粒子总是在不断运动的,同时温度影响运动的速度.(不过这样的加热方式用来解释分子不断运动欠妥当,如同一旦用搅拌方式就不能很好说明分子运动本身的自发性一样).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.将(NH42SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热,发现有气泡产生且闻到刺激性气味.同学们对气体成分产生兴趣.
【查阅】CuO和NH3加热时发生反应:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
【猜想】猜想一:气体是CO2   猜想二:气体是NH3猜想三:气体是NH3和CO2
【讨论】(1)猜想一肯定不正确,理由是CO2无刺激性气味;
(2)因Na2CO3属于盐类但溶液呈碱(填“酸”或“碱”)性,故有NH3产生.
【探究】为确定气体成分,设计如图1装置(夹持装置未画出):

(1)实验后,取少量A中固体于试管中,加入过量的稀盐酸,观察到有气泡产生,证明其中含CO2
(2)B中观察到黑色固体变为红色,证明含有NH3
(3)若B装置连同固体质量减轻4.8g,则C装置增加的质量为5.4g;
【反思】
(1)实验测得装置C增加的质量大于理论值,可能的原因是装置C吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳;
(2)氨气也是污染物,在C装置后连接图2装置,以吸收尾气中未参加反应的氨气.干燥管的作用是②(填序号).
①防止氨气逸出      ②防止液体倒吸      ③防止盐酸挥发
(3)(NH42SO4也是一种化肥,在使用时注意不能与碱性物质混用,如熟石灰与硫酸铵反应方程式(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑由上述实验可推知这里的碱性物质不一定是碱类(一定或不一定).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.在天平的左右两边分别放有等质量的烧杯,在左边的烧杯中加入100克9.8%的稀硫酸,在右边的烧杯中加入100克7.3%的稀盐酸,调节天平至平衡,接着向左边烧杯中加入ag镁,右边烧杯中加入bg铝,充分反应后天平仍然平衡,则a、b的关系正确的是(  )
A.a=b≥2.4gB.a=b≥1.8gC.a=2.4g,b=1.8gD.a<2.4g,b<1.8g

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质的主要成分属于氧化物的是(  )
A.石墨(C)B.干冰(CO2C.氯化钾(KCl)D.苏打(Na2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下面是化学用语中的数字的含义,其中错误的是(  )
A.2CO:表示2个一氧化碳分子
B.2H:表示两个氢原子
C.Fe2+中的“2”表示每个铁离子带两个单位的正电荷
D.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.用元素符号或化学式填空.
4个氧原子4O    
3个铁离子3Fe3+   
2个氮气分子2N2
+6价硫元素的氧化物的化学式SO3      
氢氧根离子OH-
氧化铜中铜元素显+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O    
二氧化碳CO2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存,且得到无色溶液的是.(  )
A.BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB.KNO3   NaCl   AgNO3 Mg(NO32
C.CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D.BaCl2 CaCl2 KCl    Al(NO33

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究:
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下:

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式
FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yH2O      Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4
(1)写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外,还能提供热量.
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按如下装置进行实验.
已知3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe(假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响).

(3)主要实验步骤如下:
①按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量;②点燃A处酒精灯;③缓缓通入纯净干燥的H2;④点燃C处酒精灯;⑤分别熄灭A、C处酒精灯;⑥再缓缓通入少量H2;⑦再次称量必要装置的质量.
操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤→⑥→⑦(填序号)
(4)步骤③的目的是除去装置内的氧气,防止发生爆炸,验证该步骤目的达到的实验方法是收集尾气靠近燃着的酒精灯,听声音;步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化,起保护作用.
(5)若装置D、E分别增重m g和n g,则m与n的关系为B(填字母);
A.11m=9n       B.11m<9n         C.11m>9n
若缺少装置D,则所测氧元素的质量分数将不变(“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),碳元素的质量分数将偏大.
(6)粗还原铁粉样品的质量为10.000g,装置B、E分别增重0.180g和0.220g,计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.硫酸(H2SO4)中含有(  )
A.四个氧元素B.三种元素C.四个氧原子D.一个氢分子

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