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    6．下列各组物质能在PH=1溶液中大量共存，且得到无色溶液的是．（　　）
    A．BaCl2   NaCl   CaCl2 NaOHB．KNO3   NaCl   AgNO3 Mg（NO3）2
    C．CuSO4 KCl    AgNO3 Na2SO4D．BaCl2 CaCl2 KCl    Al（NO3）3

    分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
    A、NaOH中的氢氧根根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能在pH=1溶液中大量共存，故选项错误．
    B、NaCl与AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
    C、KCl与AgNO3在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
    D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
    故选：D．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH（可写成通式HAc，Ac-表示CH3COO-），为食醋的主要成
    分．乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16.6℃，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；
    乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出上文中提到的乙酸的物理性质：刺激性气味、无色液体、凝固点为16.6℃、易溶于水（任写一点即可）．（写出一条即可）
    （2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O（或HAc+NaOH═NaAc+H2O）．
    （3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）．已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素24克，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．从铁、铝、氩气、二氧化碳、氯化钠、液氧、高锰酸钾等物质中，分别选择一种符合分类要求的物质，并将其化学式填写在表格相应的位置上．
    物质分类金属单质氧化物稀有气体
    化学式（各写一种）Fe（或Al）CO2Ar

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图所示，上瓶装的是无色的空气，下瓶装的是不与空气发生化学反应的某种红棕色气体，当抽走玻璃片后，过一会，将会发生的现象是红棕色气体逐渐向上瓶中扩散，下瓶颜色变浅，最后上下两瓶中气体的颜色一致，此实验可以说明分子是在不断运动的且分子间存在间隙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．水是人类生活中不可缺少的物质．
    （1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C．
    A．过滤         B．煮沸         C．蒸馏         D．吸附
    （2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为+4．
    （3）小刚同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成．通电后的现象如图所示，则B连电源负极．电解水的化学反应文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
    （4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3）、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学反应文字表达式碳酸氢钙$\stackrel{加热}{→}$碳酸钙+水+二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．


    【查阅资料】①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是有利于溶液吸收CO2气体，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2　和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是NH3；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （二）成分探究
    【提出问题】纯碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl．
    【实验探究】确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    【实验讨论】
    （5）加入样品前还应检查装置气密性；
    （6）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C的作用是除去二氧化碳中的水；装置E的作用是吸收从D中带出的水；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是将生成的二氧化碳全部送到D中，装置B中一定发生的化学反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑装置D中的化学反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （8）装置B中生成CO2的质量为4.84 g．通过计算说明纯碱中A含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足W＞0.234a条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，NaOH和MgO的质量一定相等
    B．一定量的氯化钠溶液恒温蒸发5克水，析出a克晶体；再蒸发5克水，又析出b克晶体，a与b一定相等
    C．用CO完全还原一定质量的FeO，参加反应的CO与通入的CO质量一定相等
    D．将98%的浓H2SO4稀释成49%的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于量筒的说法和使用正确的是（　　）
    A．量筒不仅可以用来量取液体，还可用作反应容器
    B．量筒上刻度的最小数值是0，且0mL刻度线在所有刻度线的最上边
    C．将量筒放在水平桌面上，右手握试剂瓶，让标签向着手心，慢慢将液体倒入量筒中
    D．用10mL量筒量取8.30mL蒸馏水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）图甲是甲同学设计的用高锰酸钾制取氧气的发生装置图．图中有2处明显错误，请指出其中的一处错误试管口向上倾斜了．反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．收集氧气可采用的一种方法是向上排空气法收集，此方法判断集满的现象是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．在老师的指导下，他改用正确的装置进行实验，加入药品前应先进行的操作是检查装置的气密性．检验收集到的气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．他用收集到的氧气做铁丝的燃烧实验时没有出现预期的现象，可能的原因是收集的氧气不纯．
    （2）若用如图乙装置收集一瓶氧气，应将生成的气体从b口（填接口字母）通入．

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