[题目]氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气.烧碱.电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯.进行如下探究.请回答有关问题.①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐.为了检验食盐是否存在.进行了如下实验:实验步骤实验现象解释与结论1.取少量烧碱溶于水.滴加过量稀硝酸.无明显现象� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯碱工业用电解饱和食盐水制取氯气、烧碱。电解饱和食盐水的化学方程式：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

化学兴趣小组同学认为用上述方法制备的烧碱不纯，进行如下探究，请回答有关问题。

①甲同学认为该烧碱可能含有少量食盐，为了检验食盐是否存在，进行了如下实验：

实验步骤

实验现象

解释与结论

1.取少量烧碱溶于水，滴加过量稀硝酸。

无明显现象

解释：滴加过量稀硝酸的目的是（11）。

2.再滴加（12）。

（13）

结论：烧碱中含有少量食盐。

写出有关化学方程式：

（14）。

②甲同学在上述检验后，根据氢氧化钠与氯化镁溶液反应：2NaOH+MgCl2→Mg（OH）2↓+2NaCl。测氢氧化钠的质量分数，设计实验步骤下图所示。

加入过量氯化镁溶液的目的是（15）。

操作A的仪器或装置如下图所示，则操作A应选择（16）（填字母）装置。根据上述实验步骤操作，称量与计算准确。利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是（17）。

③乙同学依据甲检验，利用盐酸与氢氧化钠的反应测NaOH百分含量。实验过程如下：称取烧碱样品ag，溶于水，滴加盐酸至过量。滴加盐酸的体积与pH变化规律如图。

则根据实验与图象中的有关数据能否得出NaOH百分含量。

如果能，说明理由（18）；

如果不能，需要补充的数据是（18）。

【答案】（11）除净溶液中NaOH ，防止干扰对NaCl的检验

（12）AgNO3 溶液

（13）有白色沉淀

（14）NaCl+AgNO3→ AgCl↓+ NaNO3

（15）使NaOH完全反应

（16）B

（17）没有洗涤干燥（或烘干） 2’

（18）（不能）盐酸的密度与溶质质量分数

【解析】

试题分析：（11）氢氧化钠和硝酸反应，生成硝酸钠和水，加过量稀硝酸目的是为了除净氢氧化钠，防止干扰对氯离子的检验；

（12）硝酸银与氯化钠反应，产生硝酸银沉淀和硝酸钠，所以滴加硝酸银溶液；

（13）若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯化钠；

（14）NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3；

（15）加入过量氯化镁溶液的目的是将氢氧化钠完全消耗掉；

（16）将沉淀与溶液分离，应选择过滤的操作方法，则选B;

（17）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数偏大，则可能的原因是没有将沉淀洗涤或干燥，使沉淀质量偏大，利用化学方程式计算出的氢氧化钠质量偏大，则其溶质质量分数也偏大；

（18）根据题目信息知，不能计算出氢氧化钠的百分含量，因为题目中只知道盐酸的体积，不知道盐酸密度和溶质质量分数，无法计算出消耗HCl质量，也就不能利用化学方程式计算出氢氧化钠质量。需要补充数据是盐酸密度和溶质质量分数。

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