Question

有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。

实验操作	实验现象	实验结论及分析
I．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤	粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液	滤渣中一定含有
Ⅱ．向滤液中粉末部分溶解，得到白色滤渣试液	溶液变红	滤液中可能含有   物质(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸		原固体粉末中一定含有Na2CO3

【实验二】乙组同学进行如下探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。
试综合甲、乙两组同学的实验进行分析，填空。(C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5)
⑴乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑   
                                                      
⑵该固体粉末的组成可能是                                    。.

Answer 1

Ⅰ．碳酸钙  （写化学式也可。下同）
Ⅱ．碱性
Ⅲ．产生大量气泡，溶液由红色变无色
（1）CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH；Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO

解析试题分析：【实验一】粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色。
【实验二】根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因100 g15%的稀盐酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于实验测得的氯元素15g，故该粉末中一定含有氯化钠，故该未知粉末的组成可能是Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、NaOH；Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CaO。
考点：物质的鉴别、化学方程式的书写、元素质量分数的计算