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    6．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
    【查阅资料】无色的酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液不变色，遇到碱性的溶液变红色．
    实验步骤现象结论
    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，震荡
    碳酸氢钠溶液显碱性
    【探究实验2】碳酸氢钠能否与酸反应取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸固体逐渐消失并产生大量气泡
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性用如图所示装置进行实验
    		充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水．（并用文字表达式表示石灰水变化的原因）碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、和一种白色固体．
    【反思与拓展】
    （1）把碳酸氢钠受热产生的气体通入紫色的石蕊试液发现紫色的石蕊试变，再把这种变化后的试液加热发现变成紫色．
    （2）已知碳酸氢钠受热产生的白色固体是碳酸钠，写出碳酸氢钠受热分解的文字表达式式碳酸氢钠$\stackrel{加热}{→}$碳酸钠+水+二氧化碳．
    （3）试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途作食品添加剂．

    分析 【探究实验1】根据酚酞遇酸性溶液变红色进行分析；
    【探究实验2】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    【探究实验3】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
    【反思与拓展】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳进行分析；
    （2）根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
    （3）根据碳酸氢钠的性质推测其用途．

    解答 解：【探究实验1】根据酚酞遇酸性溶液变红色进行分析；
    【探究实验2】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
    【探究实验3】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
    所以

    实验步骤现象结论
    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，震荡溶液变红
    碳酸氢钠溶液显碱性
    【探究实验2】碳酸氢钠能否与酸反应取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸固体逐渐消失并产生大量气泡碳酸氢钠能与盐酸反应
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性用如图所示装置进行实验
    		充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳+氢氧化钙→水+碳酸钙碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
    【反思与拓展】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，所以把碳酸氢钠受热产生的气体通入紫色的石蕊试液发现紫色的石蕊试变红，再把这种变化后的试液加热发现变成紫色；
    （2）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，文字表达式为：碳酸氢钠$\stackrel{加热}{→}$碳酸钠+水+二氧化碳；
    （3）碳酸氢钠在日常生活中的一种用途是作食品添加剂．
    故答案为：【探究实验1】溶液变红；
    【探究实验2】碳酸氢钠能与盐酸反应；
    【探究实验3】变浑浊，二氧化碳+氢氧化钙→水+碳酸钙，水；
    【反思与拓展】（1）红，变成紫色；
    （2）碳酸氢钠$\stackrel{加热}{→}$碳酸钠+水+二氧化碳；
    （3）作食品添加剂．

    点评 掌握碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，酚酞试液的变色情况、方程式的书写，以及碳酸钠、氢氧化钠的性质，是解答的基础和关键，此外，该题还较好的考查了学生根据题意分析解决问题、应用知识解决问题的能力．

    练习册系列答案
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