Question

【题目】称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应(反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl)。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】(1)10g (2)11.1g (3) 14.6%

【解析】

(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

(3) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。

(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。

(2)设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

x=11.1g

y=11.7g

(3)原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g

则所得滤液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%

答：(2)固体混合物中氯化钙的质量是11.1g；

(3)所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。