Question

【题目】研究和控制化学反应条件有重要意义。

⑴同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验。记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

实验	30%双氧水的质量（g）	加入水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

取用二氧化锰的仪器是

②写出上述反应的文字表达式 。

实验3中，加入二氧化锰的质量为 g。

相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。

⑵同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择上右图装置（气密性良好）进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 。

Answer 1

【答案】⑴①B②过氧化氢水+氧气③5

④其他条件相同时，反应物的浓度越高，反应速率越快

⑵氧气中水蒸气含量太高

【解析】

试题分析：应该用药匙取用粉末状固体；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水；探究浓度对反应速度的影响时，据控制变量的原则，二氧化锰的质量应和实验一、二所用质量相同；加热时，水变成水蒸气，使试管内氧气的含量降低，会导致带火星的木条复燃。