Question

6．根据下列装置，回答下列问题

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管；
（2）实验室制取二氧化碳化学式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；实验室制取少量二氧化碳时，简便的发生装置最好选用A（填字母，下同），收集装置一般选用E，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B；将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填字母）；其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）；
（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出．

Answer 1

分析 （1）熟悉常用化学仪器，了解它们的名称及用途；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置和气体的密度及溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式，结合二氧化碳的性质分析解答；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置的依据选择制取装置，据反应原理书写方程式，据反应特点分析反应类型；
（4）根据排水集气法判断集满方法解答．

解答 解：（1）由图知①是长颈漏斗；b是试管；
（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；反应不需加热，所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，故选A；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；二氧化碳通入紫色石蕊试液中与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红；
（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应由一种物质生成三种物质，符合分解反应的特点；二氧化锰是该反应的生成物；
（4）用排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡冒出时说明已满；
故答案为：（1）长颈漏斗；试管；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；A；E；B；红；
（3）D；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应；生成物；
（4）集气瓶口有气泡冒出．

点评 本题考查了氧气及二氧化碳的制取、检验、验满、反应类型等基础知识，可以根据已有的知识分析解决．