Question

【题目】某同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，其上的标签是10%，他认为该溶液中溶质的质量分数可能不到10%，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入0.5g二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_____。

（2）反应生成的气体的质量为_____。

（3）计算该瓶溶液中溶质的实际质量分数_____。

Answer 1

【答案】过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气 0.8g 5%

【解析】

（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．故答案为：过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气；
（2）二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；故填：0.8g；
（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x

x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．