Question

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 ．
A.能去除油污，可做厨房清洁剂
B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是 ， 操作④的名称是 ．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之（填“前”或“后”）加入．有同学提出用溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 ．
（5）该流程中可以循环利用的物质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）过滤；蒸发
（3）后；Ba（OH）2
（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
（5）NaCl
【解析】解：（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确， B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确，
C、石蕊遇碱变蓝色，故C错误，
D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确，
故选：C．（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体，所以答案是：过滤，
经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了．
所以答案是：蒸发．（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质．
所以答案是：后．
氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子．
所以答案是：Ba（OH）2 ， （4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解．
所以答案是：NaCl．
【考点精析】认真审题，首先需要了解溶解时的吸热或放热现象(溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>)，还要掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意：a、配平 b、条件 c、箭号)的相关知识才是答题的关键．