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【题目】天然水净化为自来水的主要流程如下:

1)过滤池的作用是除去_______________杂质。

2X为活性炭___________池。

3)如果作为水源的天然水是硬水,向所得的自来水中加入少量肥皂水,振荡,观察到出现较多_________

4)目前不少自来水用液氯作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图如下:

该反应前后不变的粒子是__________(填化学符号);化合价发生改变的元素有_________种(填“1”“2”“3”)。

【答案】难溶性 吸附 浮渣(或沉淀) ClHO 1

【解析】

1)过滤池的作用是除去难溶性杂质。

2)活性炭具有吸附性,X为活性炭吸附池。

3)如果作为水源的天然水是硬水,向所得的自来水中加入少量肥皂水,振荡,观察到出现较多浮渣。

4)观察微观示意图,可知反应的方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,由微粒的变化可知,该反应前后不变的粒子氯原子、氢原子、和氧原子,符号为:ClHO;由方程式可知,反应前的氯气是单质,氯元素的化合价为0;根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,设生成的氯化氢中氯元素的化合价为x,次氯酸中氯元素的化合价是y,生成物氯化氢中氢元素为+1价,次氯酸中氢元素的化合价是+1,次氯酸中氧元素的化合价是-2,可得x+1=01+y+(-2)=0,得x=-1y=+1,即氯化氢中氯元素的化合价是-1,次氯酸中氯元素的化合价是+1,因此氯元素的化合价发生了改变,氢、氧元素的化合价反应前后没有发生变化,分别为+1价和-2价,故化合价发生改变的元素有1种。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

1)为了探究铁锈蚀的条件,进行如图 1 所示实验。

通过观察实验 ABC 中的现象,经过科学严谨的推理得出结论:铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

实验 D E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气 ,请写出反应的化学方程式____________________

2)家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素,做了如下的实验。

(提出问题)铁锈蚀速率与哪些因素有关。

(查阅资料)氯化钠溶液能导电;乙醇溶液不能导电。

(猜想假设)铁的锈蚀速率与下列因素有关:

I_________________

II.氧气的含量;

.水溶液的导电性。

(实验探究)每次取两套如图 2 所示的装置,编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水,进行如下三组对比实验(实验开始时,各瓶内气体压强保持一致)。

影响

因素

实验设计

实验现象

实验结论及解释

I

装置甲放入 25℃恒温环境中,

装置乙放入 40℃恒温环境中。

两套装置中铁钉均锈蚀,且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处,所需时间甲>乙

____________

II

在相同温度下,向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。

铁钉均锈蚀,且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处,所需时间甲___________

铁的锈蚀速率与氧气的含量有关,氧气的含量越多,铁的锈蚀越快。

Ⅲ.

______________________

两套装置中铁钉均锈蚀,且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处,所需时间甲<乙

铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关,在能导电的溶液中,铁的锈蚀速率加快。

(反思与提高)根据该探究实验以及你所学的知识,判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A 金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

B 金属腐蚀不一定要有氧气参加

C 金属越活泼,就越容易被锈蚀

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将一小块干冰放进一个塑料袋,将袋口扎紧,一段时间后,塑料袋鼓起.

1)从物质分类看,干冰属于_____(填标号).

A氧化物 B C D

2)从物质组成看,干冰由碳、氧2种元素组成,碳、氧元素质量比为_____

3)从物质变化看,塑料袋鼓起的过程中干冰发生了_____(填物理变化化学变化).

4)从微观角度分析,塑料袋鼓起的主要原因是_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中可依据生物发光现象检测超微量钙的存在,如图是钙元素在元素周期表中的相关信息,下列关于钙元素的说法中不正确的是(  )

A.钙元素是人体所需微量元素

B.青少年缺钙会患佝偻病

C.钙原子核外有20个电子

D.钙元素相对原子质量为40.08

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖酸锌(化学式为C12H22O14Zn)可用于人体补锌。下列说法正确的是()

A.葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物B.葡萄糖酸锌中含有的锌元素为人体必需的常量元素

C.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大D.葡萄糖酸锌中氢、氧元素的质量比为11:7

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作的现象及相应的结论均正确是( )

实验操作

现象

结论

A

小烧杯A中装有蒸馏水(滴有数滴酚酞),B中装有浓氨水

一段时间后,A中溶液变蓝色

分子在不断运动

B

将螺旋状细铁丝灼烧红热后,立即伸入充满氧气的集气瓶中(瓶底部有少量水)

细铁丝剧烈燃烧,火星四射,瓶底有黑色固体物质生成

铁与氧气反应生成了Fe2O3

C

将一段光亮铜片装在敞口的试管中,用酒精灯火焰加热试管一段时间

铜片变黑

Cu与O2反应生成了CuO

D

往集满CO2的软质矿泉水瓶里注入约1/3瓶蒸馏水,立即旋紧瓶盖,充分振荡

矿泉水瓶不变瘪

CO2与水不反应

A. A B. B C. C D. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后.某同学想:Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究.

(猜想)IFe2O3是反应的催化剂,反应前后__

IIFe2O3参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;

IIIFe2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变.

(查阅资料)Fe2O3属于碱性氧化物,能够与稀盐酸反应生成氯化铁;氯化铁溶液显棕黄色.

(实验)用天平称量 0.3gFe2O3,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

1)填写下表:

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

__,带火星的木条复燃.

__

溶液中有气泡放出,

__

猜想I成立;

猜想IIIII不成立.

2)步骤①的目的是__

3)步骤④需用到的实验仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、__

4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为__

(拓展)

1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质,还应补做的实验是__(写一种).

2)该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL 10%H2O2溶液,使用不同质量的Fe2O3作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同),由图可知,Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是:

__

Fe2O3的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】绿茶“黄山毛峰”驰名中外。其中含有益人体健康的儿茶素(化学式为C15H14O6),下列有关儿茶素的说法正确的是(  )

①由三种元素组成 ②由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 ③氢元素的质量分数最小 ④属于有机化合物 ⑤碳、氧两种元素的质量比为156

A.①③④B.②③④

C.②④⑤D.①③⑤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如下粒子结构示意图得出的结论中,不正确的是

A. ①④属于同种元素 B. ②③④都属于离子

C. ⑤易失去电子成为阳离子 D. ①⑤的结构不稳定

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