考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究,溶液的酸碱度测定,实验室制取氧气的反应原理,金属锈蚀的条件及其防护,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,有机物与无机物的区别,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学与生活
分析：（1）①含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物；
②根据氧化钙的性质可知，氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，可做干燥剂；
③根据还原性铁粉的作用除掉了氧气和水分析；
（2）①运用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；溶液的酸碱度用pH表示，常用的测定方法是使用pH试纸；
②由表格可知“彩漂液”主要成分为双氧水，加入二氧化锰作催化剂，可以快速产生气泡
③依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解．
解答：解：（1）①含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物，故填有机物；
②氧化钙能吸收水生成氢氧化钙，故可做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H
2O=Ca（OH）
2；因氧化钙能吸收水生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，故食物中如混入，则生石灰遇水放出大量热会灼伤食道；
③由于铁粉是黑色的粉末，与氧气、水反应生成铁锈（氧化铁），起到脱氧保鲜的作用，故填氧气、水；
（2）①“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO
3+2HCl═CaCl
2 +H
2O+CO
2 ↑；
溶液的酸碱度一般用pH表示，pH＜7时，溶液显酸性，pH＞7时，溶液显碱性，pH=7时，溶液显中性；，常用的测定方法是使用pH试纸，测量时用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上将试纸显示的颜色与标准比色卡比较所得的数值就是溶液的pH，故A可测定“洁厕灵”的酸碱度；B、C只能从颜色变化中辨别酸碱，但不能测定酸碱度，故选A；
②因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为因为“彩漂液”主要成分为双氧水，故在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，双氧水分解会有氧气放出，观察到的现象是有气泡产生；其反应的化学方程式为2H
2O
22H
2O+O
2↑；
③根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H
2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子．
故X是Cl
2故答案为：（1）①有机物； ②CaO+H
2O═Ca（OH）
2，生石灰遇水放出大量热会灼伤食道； ③氧气，水；
（2）①CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑； A；
②有气泡冒出； 2H
2O
22H
2O+O
2↑； ③Cl
2．
点评：生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活．
“家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识．
如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“
”和“
”表示不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）
和
的个数比为1：1
如图为某反应的微观示意图，请回答：