【题目】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现:烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式____________;石灰水“变浑浊”是因为生成了_______(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
(查阅文献)碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)。
(提出假设)假设1:挥发出的HCl使浑浊变澄清;
假设2:__________。
(设计实验)为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→_________→_____→乙(填字母序号);其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)。
A.浓硫酸 B.NaOH溶液
C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
(实验现象)饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
(得出结论)由上述探究可得出的结论是_______________。
(3)该兴趣小组在老师指导下,用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。
①AB段pH几乎不变的原因可能是_________;D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有________。
②BC段发生反应的化学方程式主要有_______________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CaCO3;产生的二氧化碳使石灰水变澄清;b;a;D;挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清;先排出的是装置内的空气,不会使溶液的pH明显变化;氯化钙、氯化氢;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
【解析】
(1)甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙,其化学式为:CaCO3;
(2)提出假设:由文献资料,碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙,则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清;
设计实验:图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→b→a;其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠,碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;
得出结论:饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清,而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清;二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解,不能最终使其变澄清;
(3)①刚开始排出的气体是空气,故AB段pH几乎不变;D点溶液的pH小于5,所得澄清溶液的成分除H2O外,还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸,氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙;
②BC段,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的化学方程式主要有CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种,已知丙溶液能使酚酞溶液变成红色。请回答下列问题。
(1)戊的化学式为________。
(2)甲常见的一种用途是________。
(3)甲和丙反应的化学方程式是________。
(4)乙和丁反应的化学方程式是________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图:请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有_______(填序号);
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_______________________;
(3)自来水厂常用ClO2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O,X的化学式为_______ ;
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施_______。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示,下列举例中错误的是:
A.例l: C+O2CO2 B.例2:2H2O2H2↑+O2↑
C.例3: Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.例4: Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线,请根据该曲线图回答下列问题:
(1)20°C时,150g水中溶解_________g甲物质恰好形成饱和溶液。
(2)现有60℃的乙的饱和溶液,与该溶液有关的量有:
A.水的质量
B.溶液中溶质的质量
C.溶液的质量
D.乙的质量分数
E.60℃时乙的溶解度
①保持温度不变,将该饱和溶液稀释,不变的量是______(填序号,下同);
②如果将该饱和溶液降温至20℃,不变的量是_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】常见气体的制取是初中生必备的实验操作能力。
(1)实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图甲,请回答下列问题:
①对该装置进行气密性检查的方法是______________________________________。
②用此装置制取O2的化学方程式:___________,为了制得较纯净的O2最好选用___________法收集。
③制取CO2时,某同学在装置中添加了多孔隔板(图乙),实验时,可将固体药品放在___________(填“a”或“b”)处,若用装置甲制取CO2,加入到试管中盐酸的量最起码要达到___________。
(2)认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外,是实验素养的具体体现。
①图2为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是___________;实验室制取气体若选用A装置,除因为反应条件需要加热外,还因为___________。
②1773年,瑞典化学家舍勒用图3所示装置制备氧气,在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物,置于火炉上加热,产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图2中的发生装置,最合适的是____(填装置下面的字母)。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】在实验室可选用以下仪器进行氧气的制取和性质实验。
(1)用过氧化氢制取氧气的化学方程式为____________,组装发生和收集装置,选择的仪器是(填字母)_________,其中收集氧气的方法是__________,依据氧气________的性质。
(2)硫在氧气中燃烧的化学方程式为______________________,集气瓶中预留少量水是为了防止____________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
⑴写出图中标号X仪器的名称___________。
⑵CO2的制取方法有多种,若用加热碳酸氢钠固体制取CO2,应选用的发生装置为________(填装置序号,下同),收集装置为______;若用大理石与稀盐酸反应制取CO2,则反应的化学方程式为_______________。
⑶小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流,小涛同学提出可以从两个方面加以改进:
一是将制取的装置B换为上图中的装置_________;
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为_______克。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料。同学们在学习了它的化学性质后,对碳酸钠做如下的探究。
(演示实验)将酚酞滴加到碳酸钠溶液中。溶液变红色。
(查阅资料)
(1)Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-,CO32- + H2O HCO3-+ OH–
(2)硫酸、盐酸、硝酸属于强酸,碳酸、醋酸属于弱酸。NaOH、KOH属于强碱,氨水属于弱碱。
(3)可溶性的盐溶液酸碱性由构成该盐对应的酸和碱的相对强弱决定。强酸与强碱反应生成的盐溶液显中性,强酸与弱碱反应生成的盐显酸性,强碱与弱酸反应生成的盐,显碱性。
(提出疑问)
在前面的学习中知道,碱遇酚酞变红色。碳酸钠属于_____类(填酸、碱、盐),其俗称是________,将酚酞滴加到碳酸钠溶液中,溶液变红色呈碱性。于是同学们提出自己的猜想:
(1)酚酞变红是溶液中钠离子作用的结果。
(2)酚酞变红是溶液中氢氧根离子作用的结果。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
将一定量的NaCl溶于水,滴入酚酞 | 溶液_______ | 猜想(1)已不成立 |
将一定量常见的一种常见的 碱______溶于水,滴入酚酞 | 溶液显红色 | 猜想(2)成立 |
(实验结论)Na2CO3溶液显碱性是因为Na2CO3在水溶液中生成了_____微粒的结果。
(讨论与交流)Na2CO3是强碱与弱酸反应生成的盐,溶液显碱性。由此推出,KNO3溶液显______性,NH4Cl溶液显_______性。通过学习CO32- + H2O HCO3-+ OH -,请写出铵根离子与水反应的化学方程式:________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com