Question

5．小静同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氧化钠的质量为7.5g，水的体积为42.5ml．该同学按如图所示步骤依次操作：

（1）图中操作错误的步骤是A、B（填字母）；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
（2）若上图A中砝码质量为5g，游码质量为2.5g，则称得的氯化钠质量实际为2.5g
（3）按照正确实验操作称量食盐，当天平指针略偏右，如何操作向左盘增加药品
（4）下列操作会导致最后配制的溶液溶质质量分数偏小的是ACEFG
A．未将游码归零就开始调零，后添加砝码移动游码得到读数
B．砝码生锈
C．调零后只在左盘放一张滤纸代替称量纸就开始称量食盐
D．量取水时俯视量筒
E．用少量水洗涤配制溶液的烧杯，将洗涤液一起倒入试剂瓶中
F．用洗净未擦干的玻璃棒搅拌
G．量筒内有自然残留液
（5）20℃时，要将该氯化钠溶液转换成饱和溶液，请通过计算说明如何操作最简单可行（20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g）

Answer 1

分析 利用溶质质量=溶液质量×溶液中溶质质量分数，计算该溶液中氯化钠的质量，溶液质量与氯化钠质量差即为溶液中水的质量．
（1）根据药品的称量和液体的量取方法判断；
（2）根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算；
（3）根据用托盘天平称量药品的基本步骤考虑应该怎么办．
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
（5）根据加入溶质的方法来分析．

解答 解：50g 15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量=50g×15%=7.5g，该溶液中溶剂水的质量=50g-7.5g=42.5g；水的体积为42.5g÷1g/ml=42.5ml；故填：7.5；42.5；
（1）错误的操作步骤有 A，没有按照左物右码的规定称量药品，B没有平视凹液面的最低处；B中仪器名称为量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
故填：A、B；搅拌，加速溶解；
（2）左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g-2.5g=2.5g．故填：2.5g；
（3）向左盘加入药品，在称量中发现指针向右偏，说明药品不足，所以要增加药品．故答案为：向左盘增加药品．
（4）A．称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠，溶质质量分数偏小；
B．砝码生锈，实际质量偏大，造成称量的溶质的量偏大，造成配制的溶液溶质质量分数偏大；
C．调零后只在左盘放一张滤纸代替称量纸就开始称量食盐，造成称取的食盐偏少，造成配制的溶液溶质质量分数偏小；
D．用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
E．用水洗涤烧杯，相当于加水稀释，导致溶质的质量分数偏小；
F．用洗净未擦干的玻璃棒搅拌，相当于水偏多，导致溶质的质量分数偏小；
G．量筒内有自然残留液，导致溶质的质量分数偏小；
故选：ACEFG；
（5）设需加入氯化钠的质量为x，
$\frac{50g×15%×+x}{50g（1-15%）}=\frac{36.0g}{100g}$
x=7.8g
故答案为：加入7.8g氯化钠，搅拌至完全溶解．

点评 本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答即可．