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    （12分）下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
    50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。

    （1）图中的错误有：
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （2）若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有（至少举
    出两点）。
    ①                                                      ；
    ②                                                      。
    （3）由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是         。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是          。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、        、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
    （4）取某稀硫酸样品10g，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答：

    ①a点溶液中含有的离子有                     。
    ②当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为     g。
    ③计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

    （1）①药品瓶盖正放在了桌面上  ②砝码和药品位置颠倒
    （2）①计算有错误②天平读数有误③氯化钠中有杂质④烧杯中原先有水⑤水量多了⑥天平未调零
    （3）溶液稀释前后，溶质的质量不变    195 g   量取
    （4）①Na+、H＋、SO42－      ②0.8     ③9.8%

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    一包不纯的Na2CO3固体，其杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）

    A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
    B．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl
    C．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
    D．所加的稀盐酸溶质质量分数不大于7.3%

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
    （1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数   是             。
    （2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。

    （3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

    （1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为   g
    （2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
    （3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (7分) 某学生做了如下图所示的实验。

     
    		第一次
    		第二次
    加入硫酸铜的质量
    		m
    		m
    加入氢氧化钠溶液的质量
    		50g（溶质质量分数16%）
    		50g（溶质质量分数16%）
    加入稀硫酸的质量
    		50g
    		100g
    实验现象
    		蓝色固体和蓝色溶液
    		蓝色溶液
     
    若第二次所加物质恰好完全反应(溶液损失忽略不计)，请回答下列问题：
    （1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________；
    （2）第一次实验后的溶液中所含溶质的化学式为___________________________；
    （3）根据已知条件列出求解实验中生成沉淀的质量(x)的比例式______；
    （4）实验中加入硫酸铜的质量(m)为______；
    （5）在第二次实验中，若向加入氢氧化钠溶液反应后的滤液中加入43.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_____________；
    （6）若用溶质质量分数为98％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀　   　g．
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl2溶液，不断加入稀H2SO4，反应过程中溶液质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）请回答：

    （1）P点意义_______________。
    （2）反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。
    （3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    (10分)某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：

    （1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：   ；
    （2）向80.00 g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00 mL时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是：   ，
    （3）列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）样品的组成，做了如下实验：

    根据实验数据进行计算，写出计算过程。
    （1）样品中含有结晶水的质量是               克。
    （2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比          。
    （3）化学式Na2CO3? nH2O中n=            。

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