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    【题目】分析化学反应：2H2S+3O22SO2+2H2O，化学反应前后化合价有改变的元素是（　　）

    A.硫和氧B.氢和氧C.只有硫D.氢、硫、氧

    【答案】A

    【解析】

    由化学反应可知，单质中元素的化合价为0价，反应前氧元素的化合价为0价，反应后，二氧化硫、水中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价发生了变化；

    硫化氢中氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，氢元素的化合价没有发生变化；

    硫化氢中氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=-2；氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得y=+4，则硫元素的化合价由-2价变为+4价；

    综上所述，在反应前后，化合价发生了变化的元素是S和O，A选项正确，符合题意。故选A。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将等质量的甲乙两种固体分别加入到等质量 t0℃的水中充分溶解后均有固体剩余，升高温度到 t3℃剩余固体质量随温度的变化情况如图下列说法错误的是（　　）

    A.t2℃时，甲乙两种物质的溶解度甲 >乙

    B.t3℃时，甲是饱和溶液

    C.t0℃ ~t2℃乙物质的溶解度随温度升高而增大

    D.将温度从 t2℃降至 t1℃时，甲乙两溶液的溶质质量分数相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图所示，下列说法正确的是( )

    A. t2℃时，甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙

    B. 若甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶的方法提纯甲物质

    C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中，所得溶液的质量为80g

    D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）升温到t2℃时，溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到实验目的的是（　　）

    A. 探究空气中氧气含量

    B. 验证甲烷（CH.4）燃烧生成二氧化碳和水

    C. 探究反应物浓度对反应速率的影响

    D. 探究分子运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气的主要成分是甲烷(CH4)，实验室将固体醋酸钠(CH3COONa)与碱石灰(NaOH和CaO的混合物)共热来制取甲烷气体，反应的原理是：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑结合如图回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是_____；制取甲烷的发生装置是_____(填字母序号)，理由是____．

    (2)甲烷是无色、无味的气体，可采用D或E的装置来收集甲烷，请补充完整甲烷的物理性质___．

    (3)甲烷像氢气一样是易燃气体，点燃前应该进行的操作是___，写出甲烷燃烧的化学方程式____．

    (4)要产生32g甲烷气体，至少需要醋酸钠粉末的质量是____g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐参与的化学反应有一定的规律。

    （1）取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞试液，在搅拌下，再逐滴加入稀盐酸至溶液变成无色，此时溶液的pH较之前_____（填“升高”“降低”或“不变”），若用实验证明酚酞仍存在于溶液中，你的实验操作方法是_____，现象是_____。

    （2）已知反应：酸（稀）+X→CuSO4+水，若X为金属氧化物，该反应的化学方程式是_____；若该反应为中和反应，则X物质是_____。

    （3）CuSO4溶液不宜用铁制容器盛装，原因是_____（用化学方程式表示）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）自然界中吸收大气中CO2的最重要环节是_____．

    （2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果CO2排放量继续增加，海洋将被“酸化”．请写出海洋酸化原因的化学方程式________．

    （3）科学家目前正在研究将空气中过量的CO2和H2在催化剂和适量条件下转化成液态甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2甲醇+H2O．则甲醇的化学式是______．

    （4）已知20℃时，KCl的溶解度为34克，50℃时的溶解度为42.6克．通过以下实验操作得到溶液①至⑤：

    Ⅰ、上述实验所得溶液中，属于饱和溶液的是____；

    Ⅱ、溶液④的质量为____克；

    Ⅲ、溶液⑤中，溶质的质量分数为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据质量守恒定律的有关内容回答下列问题:

    ①15 mL酒精与15 mL水混合后的体积___(填“大于”“小于”或“等于”)30 mL,这是因为 __________,该变化_______(填“能”或“不能”)用质量守恒定律解释,理由是__________________________。

    ②将6 g碳在18 g氧气中燃烧,完全反应后得到的二氧化碳质量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)24 g,这是因为__________________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了实验探究。

    （实验一）

    （1）向滴有酚酞试液的NaOH溶液中滴入稀硫酸，观察到溶液颜色由_____，证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，该反应的化学方程式为_____。

    （2）继续往上述反应后的溶液中逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。

    （实验二）测量酸和碱反应过程的pH

    （1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图所得变化曲线，所进行的操作是_____（填字母）。

    A 将稀硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中

    B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸溶液中

    （2）根据如图2溶液pH变化，判断酸和碱发生反应的依据是_____。

    （实验三）小组同学经过讨论，一致认为除了上述方法外，还可以按照如表实验方法证明硫酸和氢氧化钠发生了反应。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀硫酸，再加入少量的氧化铜

    得到蓝色溶液，无_____

    氢氧化钠和硫酸发生了化

    学反应

    （拓展延伸）同学们对氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究。

    （提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后溶液中的溶质成分

    （提出猜想）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和H2SO4你的合理猜想是：_____。

    （进行实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量反应后的溶液置于试管中_____

    _____

    猜想二正确

    （实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否有剩余。

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