Question

9．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应结束，生成氢气的质量为0.1g；
（2）样品中锌的质量；
（3）样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g；
（2）根据氢气的质量和化学方程式，计算参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．

解答 解：（1）通过图象可知，反应结束，生成氢气的质量为0.1g；
（2）设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=3.25g
 所以铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%．  
故答案为：（1）0.1；
（2）3.25g；
（3）67.5%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．