Question

19．小明同学为测一种石灰石样品纯度，他取了2g这种样品，把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品中（样品中杂质不溶于水也不溶于酸）实验数据如下：

实验序号	稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次	5g	1.25g
第二次	5g	0.5g
第三次	5g	0.2g
第四次	5g	mg

计算：（1）上表中m的数值是0.2；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为90%；
（3）共生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 （1）根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量是0.75g，第二次减少的是0.3g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中m的数值为0.2g；
（2）根据样品的质量减去杂质的质量可求碳酸钙的质量．
（3）根据样品中碳酸钙的质量分数可求碳酸钙的质量，进而利用方程式求出二氧化碳的生成量．

解答 解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：说明剩余的0.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为0.2；同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g-0.2g}{2g}$×100%=90%；
（3）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
2g-0.2g        x
$\frac{100}{2g-0.2g}$=$\frac{44}{x}$
 x=0.792g
故答案为：（1）0.2；
（2）90%；
（3）0.792g．

点评 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．