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    CO与CO2的混合气体10g，通入适量O2，使其中的CO恰好完全燃烧，将燃烧后的气体通入足量的澄清石灰水中得沉淀30g．求：

    (1)气体燃烧后CO2的质量．

    (2)原混合气体中的CO、CO2的质量．

    答案：
    解析：

    　　(1)13.2g

    　　(2)5.6g,4.4g


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子．由此可知，在相同温度和压强下，任何气体的体积之比等于它们的分子个数之比．请应用上述结论解答下述问题．
    （1）若1L某化合物气体完全燃烧时消耗3L氧气，生成2L二氧化碳和3L水蒸气（上述气体体积均在同温同压条件下测得），则该化合物的化学式为
    C2H5OH
    C2H5OH
    ．
    （2）在同温同压条件下，向一密闭容器中充入a L H2与b L Cl2，点燃充分反应后，再恢复到原状况，容器中气体体积为
    a+b
    a+b
    L．
    （3）在25℃、101kPa条件下，将10L O2通入10L CO与CO2的混合气中使其充分燃烧后，恢复到原来的温度和压强．
    ①若剩余的气体体积为15.5L，则原CO与CO2的混合气中含有CO的体积为
    9
    9
    L．
    ②若剩余的气体体积为aL，则原CO与CO2的混合气中两种气体的体积比V（CO）～V (CO2)=
    20-a
    a-15
    20-a
    a-15
    ．
    ③若剩余的气体体积为aL，则a的取值范围是
    15＜a＜20
    15＜a＜20
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    H2、O2、CO、CO2是初中阶段常见的气体．
    （1）从上述四种气体中任选一种气体，说出它的一条性质
    H2具有可燃性
    H2具有可燃性
    ．
    （2）在CO和CO2的混合气体中，碳、氧元素质量比可能为
    B
    B
    ．
    A．1：1      B．1：2       C．1：3    D．1：4
    （3）H2和O2的混合气体20g，点燃后充分反应生成18g水，在原混合气体中H2和O2的质量比为
    1：4或1：9
    1：4或1：9
    ．
    （4）某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

    结
    论    		 甲 乙 丙
    CO、H2、H2O（气） CO、H2、CO2 CO、H2、CO2、H2O（气）
    ①仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    ②装置B 中反应的化学方程式是
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2；H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O
    CO+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2；H2+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+H2O
    ．点燃尾气，火焰呈
    蓝色
    蓝色
    色．
    ③丁认为，由于他们对装置
    A
    A
    （填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异．根据碳酸盐可转变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的．请写出丁的实验操作过程与现象
    将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
    将A中固体取出，加入烧杯（试管）中，加入过量稀盐酸，无明显现象
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?柳州）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
    【查阅资料】
    （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
    （2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2
    【实验假设】
    ①可燃气只是CO
    ②可燃气体只是H2
    ③可燃气体是CO，H2的混合气．
    【实验过程】
    实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；

    实验中，发现黑色氧化铜变红，且
    无水硫酸铜变蓝色
    无水硫酸铜变蓝色
    ，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为
    一氧化碳
    一氧化碳

    【实验反思】
    根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是
    用容器收集起来
    用容器收集起来

    【实验拓展】
    （1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是
    如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生
    如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生

    （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是
    把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
    如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
    如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸
    把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
    如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
    如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
    （1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    CH4+H2O
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    ，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
    （2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性．
    I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据 （1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为
    14：3
    14：3
    ．
    Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如图所示：

    [设计实验步骤]
    ①连接好装置并检查气密性．
    ②装入药品，通人一段时间合成气．
    ③分别称量装置D、E的质量．
    ④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．
    ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．
    ⑥再次分别称量装置D、E的质量．
    [完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
    ②
    ②
    （填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．
    [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
    ①装置C中出现
    红
    红
    色物质．
    ②称量数据如左表所示．
    装置D的质量 装置E的质量
    反应前 292.4g 198.2g
    反应后 296.0g 201.5g
    [现象分析和数据处理]
    ①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO．
    ②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．
    该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符
    该实验生成物中碳、氢元素的质量比与一氧化碳和氢气还原氧化铜后碳、氢元素的质量比不符

    [拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
    查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
    实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

    ①图中装置F中盛放的试剂名称是
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    ．
    ②图中装置的正确连接顺序是
    HGFI
    HGFI
    （填字母，且每套装置限用一次）．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（广西柳州卷）化学（解析版） 题型：探究题

    水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．

    【查阅资料】

    （1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；

    （2）Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2

    【实验假设】

    ①可燃气只是CO

    ②可燃气体只是H2

    ③可燃气体是CO，H2的混合气．

    【实验过程】

    实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；

    实验中，发现黑色氧化铜变红，且　       　，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为　           　

    【实验反思】

    根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是　       　。

    【实验拓展】

    （1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是　                                                                     。　

    （2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是　                                                                                                                                                                                                                                      　．

     

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