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【题目】(6分)金属在生产生活中应用广泛.

(1)下列厨房用品所使用的主要材料,利用金属导热性的是   (填字母序号).

(2)汽车表面喷漆,可以延缓钢铁的锈蚀,其防锈原理是隔绝   

(3)根据图示中的变化,下列结论正确的是   (填字母序号).

A.烧杯②中溶液含有盐酸 B.烧杯③中一定没有盐酸

C.烧杯③中溶液为氯化锌溶液 D.烧杯③中的固体可能是铁.

【答案】(1) BC (2) 氧气和水蒸气 (3) BD 

【解析】

试题分析:(1)制作菜刀是利用铁的硬度大;铜做锅是利用铜的导热性好;不锈钢做炒菜锅是利用不锈钢的导热性好

(2)铁生锈的条件是与氧气、水同时接触,汽车表面喷漆,可以延缓钢铁的锈蚀,其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气;

(3)烧杯②中没有铁粉剩余,说明铁与盐酸恰好完全反应或盐酸过滤;烧杯③中有固体剩余,说明锌过量,盐酸完全反应或锌与氯化亚铁反应生成的铁。

练习册系列答案
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【题目】分类是学习化学的方法之一。下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是

A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、硫酸钠、水

C.甲烷、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油

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【题目】下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是

A.植物油 B.蔗糖 C.食盐 D. 白醋

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【题目】(8分)同学们对实验煅烧石灰石展开深入探究。

资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应

(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:

.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式

II乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用

III丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。

IV大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因

(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

计算过程写在答卷上

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【题目】(7分)工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:

先将黄铁矿石粉碎的目的是

写出稀释浓硫酸的具体操作步骤

10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。

20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。

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【题目】(5分)将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算:

(1)反应产生沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

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【题目】一段蜡烛燃烧前为mg,燃烧一阵后,质量变为ng,同时生成了ag CO2bgH2O,则生成物的总质量为__________ ,参加反应的氧气质量为____________

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【题目】血红蛋白的相对分子质量为68000,已知其 中含铁元素033%,则平均每个血红蛋白分子中含铁原子______________个.

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【题目】探究金属性质时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是

A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳

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