【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。
(1)甲,乙都属于____ (填易溶、 可溶、微溶或难溶)物质。
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________(化成最简整数比)。
(3)要使乙从其饱和溶液中析出,可用_____________的方法。
(4)40℃时,向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时,两种溶液的质量大小关系是_________
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【题目】(6分)下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:
(1)P点表示的意义是 。
(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 。
(3)当A中含有少量B物质时,可采用 的方法提纯A物质。
(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是 g。
(5)t2℃时,将30gA物质投入到100g水中,可再采取哪些具体措施,使之变为饱和溶液? 。
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【题目】某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH,为了测定其中Na2CO3质量分数,取废水100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:
(1)反应生成气体质量为_______________。
(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数 ______________
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【题目】下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是
A.10 ℃ 时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B.保持20 ℃ ,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C.30 ℃ 时,将40g 甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80g
D.10 ℃ 时,将两种饱和溶液升温至30 ℃ ,溶液中溶质的质量分数都增大
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【题目】学校实验室开放日,某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,进行了“自选仪器设计实验”的活动。实验室准备的仪器如图所示,请回答下列问题:
(1)仪器F的名称是_____,取用固体粉末必须用到的仪器是_____(填序号);
(2)若不考虑夹持装置:①用高锰酸钾制氧气,发生装置应选用的仪器是_____ (填序号),②如果用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,发生装置应选用的仪器是_____(填序号),其反应的化学方程式为_____,这套发生装置还可以用来制取_____气体,该气体的检验方法是_____;
(3)连接好气体发生装置后,必须先进行的操作是_____,然后才能制取气体,如果用向上排空气法收集氧气时,其验满的方法是_____。
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【题目】做电解水实验时,为了加快电解速率,可在水中加少量硫酸钠增强其导电性,当在93. 6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后,正极上产生3.2g氧气。
(1)根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。
(2)由于电解速率较慢,又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠,若要使溶液中溶质的质量分数变为10%,则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?
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【题目】根据下列实验装置,回答有关问题
(1)图中标号①的仪器名称为_____;②的仪器名称为_____。
(2)用装置A制取氧气,则A中发生的化学反应方程式为_____;若利用D装置排空气收集氧气时,气体应从_____端进入(选填“b”或“c”);
(3)实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为_____;装置C相对于装置B的优点_____。
(4)要证明CO2不支持燃烧,密度比空气大的性质,你认为用_____(选填“E”或“F”)装置,操作方法效果更好。
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【题目】为测定某一样品中含杂质的含量,并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。进行如下实验:把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水,也不和盐酸反应),完全反应后得到中性溶液,其操作过程如图。回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程___;
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___;
(3)样品中杂质的含量为___;
(4)所得溶液中溶质的质量分数为___;
(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时,需要此浓盐酸的质量为___。
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【题目】某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙,要得到纯净的氯化钠,某同学涉及 如下实验:
(1)操作①和操作②都需要用到一种玻璃仪器,该仪器在操作②中的作用是什么?_________
(2)写出加入过量碳酸钠的化学方程式。(任写一个)________________
(3) 若加入的试剂 a 为稀硫酸,则会引发的后果是什么? ________________
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