[题目]小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后.水中有气泡产生.奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳.于是对这种“白色粉末产生兴趣.与小刚一起进行了相关探究.(1)实验准备①查阅资料:白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4).常温下与水反应生成氧气.②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验.NaOH溶液Na2CO3溶液滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。

(1)实验准备

①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。

②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。

	NaOH溶液	Na2CO3溶液
滴加酚酞溶液	溶液变红色	溶液变红色
加入稀盐酸	无明显现象	现象Ⅰ
加入澄清石灰水	无明显现象	现象Ⅱ
加入 1%的CaCl2溶液	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加入 0.1%的CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊

表中的现象Ⅰ为_____________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为_____________。

(2)实验过程

实验1：检验气体

小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是_____(填序号)。经检验该气体是氧气。

实验2：检验反应后溶液中的溶质成分

（猜想假设）小明猜想：Na2CO3 小刚猜想：Na2CO3和NaOH

（进行实验）小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。

（表达交流）①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是_________________。

②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________________。

(3)反思拓展

根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。

【答案】有气泡产生 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓ BC NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3 取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH。防潮或密封保存

【解析】(1)②Na2CO3溶液与稀盐酸反应因生成气体而有气泡冒出。Na2CO3溶液与澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓。(2)固液常温反应制取气体选择发生装置B，氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置C，故选BC。【表达交流】①NaOH溶液、Na2CO3溶液中滴加1%的CaCl2溶液均有白色沉淀产生，无法证明溶液中只有Na2CO3。②为了证明小明的猜想是否正确，可取实验1反应后的溶液于试管中，加入过量0.1%的CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液无明显变化，则不含NaOH，若溶液变红，则含有NaOH。(3)根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意防潮或密封保存。

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【查阅资料】

Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．

Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．

Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．

【实验探究】

为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：

【事实与结论】

（1）请将能得出对应结论的实验现象填入表中．

验证气体	实验现象	实验结论
SO2	__________	有SO2产生
CO2	__________	有CO2产生

（2）碳与浓硫酸反应的化学方程式是__________．

（3）浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．

【反思与交流】

（1）小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是__________．

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