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    【题目】下列实验对应的图像正确的是

    A. 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应

    B. 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

    C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

    D. 向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

    【答案】C

    【解析】A、等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌，在金属活动性顺序中，镁在锌的前面，与酸反应的速率比锌快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，错误；B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，错误；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，沉淀量从零开始，碳酸钠反应完后，沉淀量不变，正确；D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于、等于7，错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充分搅拌。下列叙述正确的是：

    A. 在t1℃时，所得a，b两种物质的溶液均为不饱和溶液

    B. 在t2℃时，a溶液的浓度大于b溶液浓度

    C. 当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等

    D. 当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质的溶液中一定有固体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液160g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

    （1）上表中X的数值为____________________；

    （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少________？

    （3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液溶质质量分数________？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明发现生物老师将一勺白色粉末加入鱼缸后，水中有气泡产生，奄奄一息的鱼很快就活蹦乱跳，于是对这种“白色粉末”产生兴趣，与小刚一起进行了相关探究。

    (1)实验准备

    ①查阅资料：白色粉末的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，常温下与水反应生成氧气。

    ②用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    滴加酚酞溶液

    溶液变红色

    溶液变红色

    加入稀盐酸

    无明显现象

    现象Ⅰ

    加入澄清石灰水

    无明显现象

    现象Ⅱ

    加入 1%的CaCl2溶液

    溶液变浑浊

    溶液变浑浊

    加入 0.1%的CaCl2溶液

    无明显现象

    溶液变浑浊

    表中的现象Ⅰ为_____________，现象Ⅱ对应的化学反应方程式为_____________。

    (2)实验过程

    实验1：检验气体

    小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时，应选用的装置是_____(填序号)。 经检验该气体是氧气。

    实验2：检验反应后溶液中的溶质成分

    （猜想假设）小明猜想：Na2CO3 小刚猜想：Na2CO3和NaOH

    （进行实验）小明取实验1反应后的溶液于试管中，滴加1%的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，认为自己的猜想正确。

    （表达交流）①小刚对小明的实验方案提出质疑，他的理由是_________________。

    ②为了证明小明的猜想是否正确，你的实验方案是________________。

    (3)反思拓展

    根据上述探究可知，保存该白色粉末时应注意___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在生活生产中有着非常广泛的应用。

    （1）生铁和钢都是铁的合金，从组成上看，二者性能不同的原因是_____。

    （2）下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_____。

    A.玻璃钢花盆 B.不锈钢炊具 C.橡胶手套 D.羊毛围巾

    （3）有些金属元素是人体的营养元素，下列金属元素属于人体常量元素的是_____。

    A.钠 B.铁 C.钙 D.锌

    （4）用下图装置完成 CO 还原 Fe2O3 的实验。缓慢通入一定量的 CO。点燃酒精喷灯，继续 通入 CO。一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入 CO，熄灭酒精喷灯。

    ①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式是_____。

    ②在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作 是_____。

    ③将黑色固体中加入 CuSO4 溶液，发生反应的化学方程式是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。

    (1)将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数为_______________。

    (2)实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的。请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。______________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料包括纯金属以及它们的合金。

    （1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，是因为铁、铝、铜能够________。

    （2）为了验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，某同学选择了打磨过的铁丝，他还需要选择的两种盐溶液是__________________。写出实验中发生反应的化学方程式：_____________________。

    （3）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，化学方程式为______________________，该反应中氧化铁表现出______________（填“氧化性”或“还原性”）。如图是炼铁高炉示意图，写出原料焦炭的一个作用：_________________________。

    （4）5g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产关系密切。请回答下列问题：

    (1)下图为某抗酸药的实物图，该图标示的物质中，含有的金属元素是__________(写出一种塑即可)，属于有机合成材料的是__________。

    (2)淀粉属于__________(填字母序号)。

    A.维生素 B蛋白质 C.油脂 D.糖类

    (3)某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O)，能与盐酸发生复分解反应，那么，反应后产物中含镁的化合物是____________________(填化学式)。

    (4)生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为__________价。

    (5)沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗净，这是利用了洗洁精的_________________作用。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。

    （1）“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等带入中国。丝绸裁剪缝制的过程是____（选填“物理”或“化学”）变化；新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，维生素C中各元素的原子个数最简整数之比为__________；宝石的成分复杂，其中所含的Al2O3根据物质分类属于______。（多选项，选填序号）

    ①化合物 ②单质 ③无机化合物 ④有机化合物 ⑤纯净物 ⑥氧化物

    （2）能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。石油是由多种化合物组成的 ______（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气的主要成分是甲烷（化学式是CH4）请写出甲烷燃烧的化学方程式 _________________________。

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