Question

3．一包混有杂质的Na₂CO₃，其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g CO₂，则下列判断正确的是（　　）

• A． 样品中只含有NaHCO₃
• B． 样品中一定混有NaHCO₃，可能有KCl
• C． 样品中有NaHCO₃，也有Ba（NO₃）₂
• D． 样品中一定混有KCl

Answer 1

分析 根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，可以判定硝酸钡是否存在；根据碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸生成二氧化碳气体的质量关系进行分析判定物质是否存在．

解答 解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡；纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳．现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，说明碳酸钠中的杂质与盐酸会生成二氧化碳，10.6克杂质与足量的盐酸，且收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的杂质一定有碳酸氢钠，可能有氯化钾，故答案为：一定存在碳酸氢钠，一定没有硝酸钡，可能有氯化钾．
故选B．

点评 在解此类题时，先根据题中的现象确定不存在的物质，然后根据平均值、极端假设法判断可能存在的物质．