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11.维生素C(化学式为C6H8O6)又名抗坏血酸,可溶于水,具有酸性,且在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏,主要存在于蔬菜和水果中,它能增强人体对疾病的抵抗能力.
(1)维生素C所属的物质类别是有机物;
(2)下列物质中能与维生素C反应的是BD;
A.食盐 B.纯碱 C.硫酸钾 D.苛性钠
(3)你认为,如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C?加醋凉拌.
(4)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失.因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意不要高温加热;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点烧煮时最好加一点食醋.

分析 (1)根据有机物的定义回答.
(2)根据题目中提供的信息“可溶于水,具有酸性”去回答.
(3)根据题目中提供的信息“可溶于水,具有酸性,且在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏”去回答.
(4)根据题中的信息“向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失”“在碱性条件下,维生素C易被空气氧化”,分析维生素C的性质并回答.

解答 解:(1)含碳的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外)称有机物,所以维生素C属于有机物.
(2)可溶于水,具有酸性,所以它能和碱性物质反应,纯碱、苛性钠的溶液呈碱性,能与维生素C反应.
(3)因为维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏,所以要避免高温烹调,且宜加入酸性调味品,所以最好加醋凉拌(或生吃).
(4)根据题中的信息“向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失”可知,维生素C化学性质不稳定,在加热条件下易分解,根据信息“在碱性条件下,维生素C易被空气氧化”知,在酸性条件下,维生素C不易被氧化,故烹调富含维生素C的食物时,应该注意不要高温加热,烧煮时最好加一点食醋.
故答案为:(1)有机物;(2)BD;(3)加醋凉拌(或生吃);(4)不要高温加热;烧煮时最好加一点食醋;

点评 呵护生命,保障健康,是现代入追求的永恒主题,六大营养素及化学元素与人体健康知识也就成为考查热点,要重点掌握营养素及化学元素的生理作用、代谢过程、食物来源、缺乏症、合理膳食的原则等内容.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列对实验现象的叙述正确的是(  )
A.铁丝在空气中燃烧,火星四射B.碳在氧气中燃烧发出红光
C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D.磷在氧气中燃烧,产生白烟

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.下列依据实验目的所设计实验过程,合理的是A.

选项实验目的实验设计
A除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的 氢氧化铜,充分反应后过滤
B区别氢气和一氧化碳分别点燃后,观察火焰颜色
C分离氯化钠和硝酸钾充分溶解后,过滤
D验证食醋具有酸的性质 
用紫色石蕊检验,变红色 

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.m个H3PO4分子与n个P2O5分子中磷原子的个数比为(  )
A.m:nB.m:2nC.2n:2D.2:1

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.根据实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的过程,回答下列问题:
(1)下列操作顺序合理的是②(填序号);
①先加药品、再检查装置的气密性       ②先检查装置的气密性、再加药品
(2)将KClO3与MnO2混合前,称得实验中KClO3为a克,MnO2为b克,加热一段时间后剩余固体的质量为c克,则其中MnO2为b克,反应中生成氧气a+b-c克;
(3)实验结束后,查资料发现KClO3和KCl均易溶于水,MnO2难溶于水,若要回收反应后剩余固体物中的MnO2,则可将试管内的剩余物经溶解、过滤、洗涤、干燥等操作加以回收.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.小丽来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望.
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质为Na2CO3
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现象结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液.NaOH溶液部分变质
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO32溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③、④(填序号).
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是密封.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba(NO32、KCl、NaHCO3,今取10.6g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6克样品,加入足量的盐酸,收集到4.6g CO2,则下列判断正确的是(  )
A.样品中只含有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KCl
C.样品中有NaHCO3,也有Ba(NO32D.样品中一定混有KCl

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.海洋中蕴含丰富的资源.
(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法.下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是D(填字母序号).
A.过滤       B.吸附     C.沉降       D.蒸馏
(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子.则重水中氧元素的质量分数为80%.
(3)图1是采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他粒子不能通过淡化膜.加压前后,装置右侧海水中,下列各量减小的是②③.
①溶质质量分数  ②溶剂质量   ③溶液质量    ④溶质质量
(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如图2所示:

回答下列问题:
①步骤Ⅱ中需加入一种试剂并进行浓缩,所加试剂是稀盐酸.
写出有关反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是溶解--过滤--蒸发.
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是置换反应.

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(3)纯碱能否和碱反应呢?于是又进行了如下实验:在2mL饱和石灰水中滴加3滴碳酸钠饱和溶液,观察到产生白色沉淀现象,写出有关反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH.当他在2mL的饱和碳酸钠溶液里滴加3滴饱和石灰水时,并没有出现上述现象.请分析原因可能是:钙离子太少,沉淀就少.
(4)为了验证纯碱能否和盐反应时,你觉得他应该选择的盐溶液是:氯化钙或氯化钡.
(5)某温度下,将16g纯碱加到40g水中,充分溶解后得到48g溶液,则该温度下纯碱的溶解度是:20g.

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