Question

【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

试求：

（1）m的值。

（2）实验过程中第多少次稀盐酸过量。

（3）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）0.04 ；（2）三 ；（3）65%

【解析】从实验数据中可以发现:第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04 g,即m=0.04,当第三次加入5 mL稀盐酸后,5 g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02 g氢气了,则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。答案:(1)0.04

(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.10 g

65/x=2/0.10g　 x=3.25 g

则此黄铜样品中锌的质量分数为3.25 g÷5g×100%=65%。