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    【题目】小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是

    A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应

    B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH=7

    C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡

    D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全

    【答案】B

    【解析】】

    试题分析：A．当碳酸钠溶液加至a点表示碳酸钠与氯化钡恰好完全反应后继续加入碳酸钠至过量，，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，pH不再发生变化，错误；B、b点表示稀盐酸和碳酸钠完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成沉淀的情况，由于沉淀没有达到最大值，溶液中既没有盐酸，也没有剩余的碳酸钠，而溶液中只有氯化钡和氯化钠，此时所得溶液呈中性，pH等于7，正确；C、c点表示氯化钠的最大值，稀盐酸和碳酸钠，氯化钡和碳酸钠反应都生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中也一定没有稀盐酸和氯化钡，错误；D、d点表示表示氯化钡质量逐渐减少的点，所以此时是稀盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而氯化钡和碳酸钠也开始反应，错误。故选B

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

    （1）加入过量氢氧化钠的目的是____________________________；

    过量的试剂X是__________（填化学式）；

    （2）操作A中用到的玻璃棒的作用是_______________；

    （3）加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是__________________；

    （4）分析完成反应Ⅱ的化学方程式：_______________________________；

    （5）该流程中可循环利用的物质是水和____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的可用于治疗H7N9禽流感的新药帕拉米韦的化学式为C15H28N4O4，相对分子质量328

    试回答下列问题：

    （1）帕拉米韦应属于_____（“氧化物”或“有机物”）；

    （2）帕拉米韦是由_____种元素组成的；

    （3）1个帕拉米韦分子中含有_____个氢原子；

    （4）在帕拉米韦分子中氮元素的质量分数约为（保留2位有效数字）_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】微粒观是化学的重要观念

    （1）保持水的化学性质的最小粒子是_____

    （2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x＝_____

    （3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应成丙和丁的微观示意图（“”“”“”分别代表不同元素的原子）

    ①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是_____

    ②该化学反应前后，没有变化的是_____（填序号）

    A 原子个数 B 分子个数 C 元素质量 D 物质种类

    ③该反应中，生成丙和丁的质量比为_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图1回答问题：

    （1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

    （2）溶解度随温度升高而降低的物质是_____（填“甲”或者“乙”）。

    （3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____。

    （4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

    （5）小明同学用甲物质进行如图实验：

    ①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_____。

    ②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。

    ③两种物质溶解度关系为乙＞甲时的温度为t，由图可知t的取值范围是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图(部分物质和反应条件已略去)。

    (1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为________，由C转化为A的化学方程式为________________________________。

    (2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则B的一种用途是________________________，由D转化为C的化学方程式为____________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】又到六月杨梅成熟的季节，九年级的几个同学结伴到湖洑小天家去摘杨梅和进行野炊活动。

    （1）小涛吃了一颗杨梅，赞不绝口：“酸中带着甜！”杨梅中的“甜”，是因为杨梅中富含_____（填基本营养素名称）。

    （2）小军上网查阅了有关杨梅中的营养成分的信息（如图），其中属于人体必需的微量元素是_____（填一种元素）。

    （3）小美利用_____检验出小天家的井水是硬水，在日常生活中，将硬水转化为软水的常用方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料。

    （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。

    （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

    ① 与铁粉反应：____________；

    ②与碳酸钾溶液反应：___________；

    ③与硝酸钡溶液反应：____________；

    ④与氧化铁反应：_________；

    ⑤与氢氧化钡反应：____________

    （3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________；

    （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号）

    ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

    （1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    氯化钠

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    碳酸钠

    12.2

    21.8

    39.7

    53.2

    ①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．

    ②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

    ③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．

    （2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．

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