Question

【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__________性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有______________性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

① 与铁粉反应：____________；

②与碳酸钾溶液反应：___________；

③与硝酸钡溶液反应：____________；

④与氧化铁反应：_________；

⑤与氢氧化钡反应：____________

（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_________；

（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _________（填编号）

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

Answer 1

【答案】吸水 挥发 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑ H2SO4+ K2CO3= K2SO4+H2O + CO2 ↑ Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ②③

【解析】

（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢与空气中的水蒸气结合会形成白雾，长期敞口放置会导致溶质质量减少；

（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

②硫酸与碳酸钾溶液反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式：H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑；

③硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式：Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4 +2HNO3；

④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

⑤硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O；

（3）盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O；

（4）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。