Question

7．100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应，求：
（1）稀硫酸的质量分数．
（2）配制100g这样的稀硫酸，所需98%的浓硫酸的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、生成硫酸锌的质量，结合溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
13g  x     y   z
（1）$\frac{65}{98}=\frac{13g}{x}$     x=19.6g
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
（2）设所需98%的浓硫酸的质量为w，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×19.6%=w×98%    w=20g．
（3）$\frac{65}{161}=\frac{13g}{y}$     y=32.2g
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{z}$     z=0.4g
反应后所得溶液的溶质的质量分数为$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%．
答：（1）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（2）所需98%的浓硫酸的质量为20g；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数为28.6%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．